Element Bileşik Molekül Arasındaki Farklar

Ana Fark - Element vs Molekül vs Bileşik

Element, molekül ve bileşik terimleri, aşağıda tartışıldığı gibi farklı tanımlara ve özelliklere sahiptir. Sıklıkla herhangi bir molekülü adlandırmak için bileşik terimini kullanmamıza rağmen, tüm bileşikler sadece moleküller değildir. Bileşik diyebileceğimiz başka birçok kimyasal tür var. Bir element, kimyasal yollarla daha fazla parçalanamayan bir maddedir. Bir molekül, kimyasal bağlarla bağlanmış iki veya daha fazla atomdan oluşan bir maddedir. Bir bileşik, kimyasal bağlarla bağlanmış farklı tipte atomlardan oluşan bir moleküldür. Bu nedenle, bir bileşik aynı zamanda bir molekül türüdür, ancak aynı değildir. Element, molekül ve bileşik arasındaki temel fark, bir elementin kimyasal yollarla daha fazla parçalara bölünemeyen bir madde olmasıdır; oysa bir molekül, kimyasal yollarla daha fazla parçalara bölünebilen bir maddedir ve bir bileşik, aynı zamanda molekül, ancak farklı molekül türlerinden oluşur.

Kapsanan Anahtar Alanlar

1. Öğe nedir
- Tanım, Periyodik Tablo, Tepkime, İzotoplar
2. Molekül Nedir
- Tanım, Kimyasal Formül, Farklı Tipler
3. Bileşik nedir
- Tanım, Farklı Türler
4. Element Molekülü ve Bileşik Arasındaki İlişki Nedir?
5. Element Molekülü ve Bileşik Arasındaki Fark Nedir?
- Anahtar Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Kelimeler: Atom, Atom Numarası, Element, Kimyasal Bağ, Bileşik, Kovalent Bağ, Elektron Yapılandırması, İyonik Bağ, Kütle Numarası, Molekül

Öğe nedir

Bir kimyasal element, kimyasal yollarla parçalanamayan bir maddedir. Şimdiye kadar birçok farklı kimyasal element keşfedildi. Eşsiz bir özelliğe, yani çekirdekteki proton sayısına sahiptirler. Buna atom numarası denir. Bir elementin atom numarası, belirli bir element için sabit bir değerdir. İki element aynı atom numarasına sahip olamaz. Atom numarasındaki herhangi bir değişiklik elemanı değiştirir. Bununla birlikte, elementler nükleer reaksiyonlarla değiştirilebilir.

Periyodik tablo

Kimyasal elementler, atom numaralarına ve elektron konfigürasyonlarına göre periyodik element tablosunda düzenlenir. Bir kimyasal element ayrıca bir atom türü veya bir atom grubu olarak açıklanabilir. Bunun nedeni, herhangi bir yerde bulunabilen atomların belirli bir kimyasal elemente ait olmasıdır. Bu, belirli bir kimyasal element için atom numarasının benzersizliği nedeniyle olur.

Şekil 1: Elementlerin Periyodik Tablosu

Periyodik element tablosunda, farklı kimyasal element kategorileri vardır. Sınıflandırmaların bazıları aşağıda gösterilmiştir.

• blok elemanları, p blok elemanları, d blok elemanları ve f blok elemanları.
• Alkali metaller, toprak alkali metaller, geçiş metalleri.
• Halojenler, soy gazlar vb.

Reaktivite

Bazı kimyasal elementler atıldır; bazıları çok reaktif iken bazıları çok reaktifdir. Asal kimyasal elementler arasında soy gaz grubu bulunur. Diğer tüm elementler kolayca kimyasal reaksiyonlara girebilir. Bunun nedeni, soy gazların elektron konfigürasyonuna göre eksik elektron kabuklarına sahip olmaları ve bu nedenle ayrı ayrı atomlar olarak çok stabil olmalarıdır. Diğer elementlerle reaksiyona girmeleri için hiçbir nedenleri yoktur. Ancak diğer kimyasal elementler eksik elektron konfigürasyonlarına sahiptir. Bu nedenle, elektron kabuklarını doldurmak için farklı kimyasal reaksiyonlara girerler. Daha az reaktif kimyasal elementler, kısmen doldurulmuş, ancak stabil bir elektron konfigürasyonuna sahiptir.

Şekil 2: Metal Etkinlik Serisi

izotopları

Bazı kimyasal elementler oldukça dengesiz olduklarından radyoaktifdirler. Kararlı bir durum elde edene kadar zamanla çürürler. Bazı kimyasal elementlerin izotop olarak bilinen farklı formları vardır. Belirli bir kimyasal elementin izotopları aynı atom numarasına, ancak farklı bir kütle numarasına sahiptir. Bunun anlamı, çekirdeğindeki protonların sayısı aynıdır; dolayısıyla, aynı kimyasal elemente aittirler. Ancak çekirdeklerdeki nötronların sayısı birbirinden farklıdır.

Şekil 3: Hidrojen Kimyasal Elementinin İzotopları

Her bir öğeyi adlandırmak için kullanılan isimler ve semboller vardır. Bu isimlerin çoğu Latince kelimelerdir ve semboller buna göre türetilir.

Molekül nedir

Bir molekül, birbirine kimyasal olarak bağlanmış ve nötr olan iki veya daha fazla atom grubudur. Bir molekül aynı kimyasal elementin veya farklı kimyasal elementlerin atomlarını içerebilir. Kimyadaki bir molekül, nötr bir elektrik yüküne sahip olan bir polyatomik kimyasal türdür. Moleküller, moleküllerin kimyasal ve fiziksel özelliklerine bağlı olarak farklı gruplarda sınıflandırılabilir.

Bir molekül, kovalent bağlar veya iyonik bağlar yoluyla bağlanmış atomları içerebilir. İki atom eşleşmemiş elektronlarını paylaştığında bir kovalent bağ oluşur. Bir iyonik bağ, iki veya daha fazla atom arasındaki elektrostatik bir çekimdir.

Kimyasal formül

Bir moleküldeki atomların bileşimi kimyasal formülü ile verilir. Ampirik formül, atomlar arasındaki oranı verir. Örneğin, C3H6, propen kimyasal formülüdür. Birbirine bağlı üç karbon atomu ve altı hidrojen atomu vardır. Bu molekül için ampirik formül CH2'dir.

Şekil 4: Bazı Ortak Moleküller

Farklı Molekül Tipleri

• Bir moleküldeki atom türlerine göre, homonükleer veya heteronükleer olabilir. Homonükleer moleküller aynı elementin atomlarından oluşur. Heteronükleer moleküller, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşur.
• Moleküller organik veya inorganik olabilir. Organik moleküller diğer bazı elementlerle birlikte esasen C, H'den oluşur. İnorganik moleküller, farklı kimyasal elementlerin farklı kombinasyonlarına sahip olabilir.
• Molekül başına atom sayısı: iki atomlu moleküller, triatomik moleküller, poliyatomik moleküller .
• Sadece kovalent bağdan oluşan moleküller kovalent moleküldür ve iyonik bağ içeren moleküller iyonik moleküllerdir .
• Geometriye göre moleküller simetrik veya asimetrik bir molekül olabilir . Örneğin, C02'nin doğrusal geometrisi onu simetrik bir molekül yapar.

Aynı şekilde, doğada bulunabilecek birçok molekül tipi vardır. Farklı bollukları var. Tek tek atomlar molekül değildir. Örneğin, Helyum (He) bir molekül değildir.

Bileşik nedir

Bir bileşik, iki veya daha fazla atom kimyasal olarak kovalent veya iyonik bağlarla bir araya geldiğinde oluşan kimyasal bir türdür. Tüm bileşikler moleküldür, ancak tüm moleküller bileşik değildir. Homonükleer moleküller bileşik değildir. Sadece heteronükleer moleküller bileşik olarak kabul edilir. Bileşikler farklı şekillerde gruplandırılabilir, sadece birkaçı aşağıda belirtilmiştir.

Şekil 5: Bu, farklı kimyasal elementlerin atomlarını içeren kovalent bir bileşiktir.

Farklı Bileşik Çeşitleri

• Atom sayısına göre, bileşikler iki atomlu, üç eksenli veya çok eksenli olabilir.
• Kimyasal bağ türüne bağlı olarak, kovalent bileşikler kovalent bağlar içerir ve iyonik bileşikler iyonik bağlar içerir.
• Karmaşıklığa bağlı olarak, bazı bileşikler basit bileşiklerdir, diğerleri ise karmaşık bileşiklerdir .
• Bileşenlere (katyon, anyonlar) dayanarak, bileşikler organik bileşik veya inorganik bileşik olabilir. Organik bileşikler arasında hidrokarbonlar, karboksilik asitler, amitler, aminler, alkoller, vb. Bulunur. İnorganik bileşikler oksitler, hidritler, halojenürler, nitritler, nitratlar, karbonatlar, vb.

Element Molekülü ve Bileşik Arasındaki İlişki

• Moleküller aynı veya farklı kimyasal elementlerin atomlarından yapılır. Farklı eleman türlerini içeren moleküller bileşik olarak adlandırılır.

Element Molekülü ve Bileşik Arasındaki Fark

Tanım

Element: Kimyasal element, kimyasal yollarla parçalanamayan bir maddedir.

Molekül: Molekül, birbirine kimyasal olarak bağlanmış iki veya daha fazla atom grubudur.

Bileşik: Bir bileşik, iki veya daha fazla atom kovalent veya iyonik bağlarla kimyasal olarak bir araya geldiğinde oluşan kimyasal bir türdür.

Üyeler

Element: Bilinen kimyasal element vardır.

Molekül: Birbirine kimyasal olarak bağlanmış iki veya daha fazla atomdan oluşan maddeler moleküllerdir.

Bileşik: Farklı kimyasal elementlerin iki veya daha fazla atomundan oluşan maddeler bileşiklerdir.

Benzersiz özellikler

Element: Kimyasal elementler benzersiz bir atom numarası içerir.

Molekül: Moleküller homonükleer veya heteronükleer olabilir.

Bileşik: Heteronükleer moleküller bileşiklerdir.

Kimyasal element

Eleman: Bir eleman benzer atomlar içerir.

Molekül: Bir molekül aynı elementten veya farklı elementlerden oluşan atomlara sahip olabilir.

Bileşik: Bir bileşik, farklı elementlerin atomlarına sahiptir.

Kimyasal bağ

Element: Farklı elementlerin atomları, elektron konfigürasyonlarına ve stabilitelerine bağlı olarak farklı tipte kimyasal bağlar oluşturabilir.

Molekül: Moleküller kovalent bağlara veya iyonik bağlara sahip olabilir.

Bileşik: Bileşikler kovalent bağlara, iyonik bağlara veya metalik bağlara sahip olabilir.

Örnekler

Element: Bazı kimyasal element örnekleri oksijen, hidrojen, azot, bakır, çinko vb. İçerir.

Molekül: Bazı molekül örnekleri arasında oksijen (O2), ozon (O3), su (H20), vb.

Bileşik: Bazı bileşik örnekleri, sodyum klorür (NaCl), kalsiyum karbonat (CaC03), vb. İçerir.

Sonuç

Moleküller kimyasal elementlerden oluşur. İki veya daha fazla farklı kimyasal element içeren moleküller, bileşikler olarak bilinir. Element molekülü ve bileşik arasındaki temel fark, bir elementin kimyasal yollarla daha fazla parçalara bölünemeyen bir madde olmasıdır; oysa bir molekül, kimyasal yollarla parçalara daha fazla bölünebilen bir maddedir ve bir bileşik, aynı zamanda bir molekül türüdür. ancak farklı molekül türlerinden oluşur.

Referanslar:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Öğe Nedir? Tanım ve Örnekler. ”ThoughtCo, Burada mevcut.
2. “Kimyasal element.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 Aralık , Burada bulunabilir.
3. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyasal Bileşik Nedir?” ThoughtCo, Burada Mevcuttur.
4. Helmenstine, Anne Marie. “Kimya Şartlarınızı Tazeleyin!” ThoughtCo, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Basit Periyodik Tablo Tablosu-e” Offnfopt Tarafından - Kendi Çalışması, Kamu malı) Commons Wikimedia ile
2. “Protium deuterium tritium” Fransız versiyonu için Lamiot tarafından, Dirk Hünniger'den - öz, Dirk Hünniger'den (almanca wikipedia) (CC BY-SA ) Commons Wikimedia aracılığıyla çeviri
3. “Metham (kimyasal bileşik)” Gyimhu tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi eseri (Public Domain)
4. “Ortak moleküller ve atomlar” Orijinali tarafından yüklendi: Adrignoladerivative work: Redrose64 - Kendi çalışmalarına dayanarak: Commons Wikimedia aracılığıyla Common molekülleri ve funduszeue.info (CC BY-SA )