Amonyak Elektriği Iletir Mi

Amonyak
Diğer adlar Hidrojen nitrür Nitro-Sil Nitrojen trihidrit Trihidrojen nitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası
PubChem
EC numarası
UN numarası
KEGG	D
ChEBI
RTECS numarası	BO
SMILES
InChI
Beilstein
Gmelin veritabanı	79
ChemSpider
3DMet	B
Özellikler
Molekül formülü	NH3
Molekül kütlesi	g/mol
Görünüm	Renksiz gaz
Koku	Güçlü acı koku
Yoğunluk	&#;kg/m³ (kaynama noktasında bar) &#;kg/m³ (Standart koşullarda)[1] &#;kg/m³ (15&#;°C ) &#;kg/m³ at −&#;°C (sıvı)[2] &#;kg/m³ at −80&#;°C (şeffaf katı)[3]
Erime noktası	−&#;°C (−&#;°F; K)
Kaynama noktası	−&#;°C (−&#;°F; K)
Çözünürlük (su içinde)	47% kütle/kütle (0&#;°C) 31% kütle/kütle (25&#;°C) 18% kütle/kütle (50&#;°C)[4]
Çözünürlük ()	Kloroform, eter, etanol ve metanolde çözünür.
Buhar basıncı	h Pa
Asitlik (pKa)	(−33&#;°C),[5] (DMSO)
Baziklik (pKb)
Tehlikeler
GHS piktogramları	[6]
R-ibareleri	R10, R23, R34, R50
NFPA	1 3 0 COR
Parlama noktası	Yanıcı gaz
Öztutuşma sıcaklığı	&#;°C (1,&#;°F; K)
Patlama sınırları	15–28%
ABDmaruz kalma limiti (PEL)	50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
LD50	mL/kg (insan, oral)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25&#;°C, &#;kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyak, formülü NH₃ olan; azot atomu ve hidrojen atomundan oluşan renksiz, keskin ve nahoş kokulu bir bileşiktir. OH^- iyonu içermediği halde suda zayıf baz özelliği gösterir. Bir amonyak molekülü, bir azot ve üç hidrojen atomundan oluşur. Oda sıcaklığında gaz halde bulunan bileşiğin ticari formu sulu çözeltiyi içermektedir.

Yapısı[değiştir kaynağı değiştir]