Kimyasal Tepkimelerde Bağların Oluşumu Ve Kırılması Örnekler
Kimyasal bağ
Kimyasal bağ, atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere verilen bilimsel ad.[1]
Kimyasal bir bağın oluşması ve özellikleri[değiştir kaynağı değiştir]
Ana madde: Kovalent bağ
Elektronları bağlamak için girilen rekabet, iyonik bağda olduğu kadar kararlı değilse, atomların dış elektronları paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da kovalent bağ oluşur.
Ametal atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz. Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış ters spinli bir elektron çifti içerir. Kovalent bağlar yapısına göre ikiye ayrılır:
Apolar kovalent bağlar: Aynı cins iki ametal atomunun birleşmesiyle oluşur. Apolar kovalent bağa en iyi örneklerden biri, iki oksijen atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağdır. Bu bağda ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından dolayı molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur.
Polar kovalent bağlar: İki farklı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşur. Bu bağlarda ametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir. Suyu oluşturan hidrojen ve oksijen moleküllerinin son orbitallerindeki elektronların ortak kullanılmasıyla polar kovalent bağ oluşur.
Örnek olarak, iki hidrojen atomundan oluşan bir bağ düşünülebilir. Her bir hidrojen atomu 1s orbitalinde atom çekirdeği etrafında simetrik bir dağılım gösteren tek bir elektrona sahiptir. İki hidrojen atomu bir kovalent bağ oluşturduğu zaman atomik orbitaller öyle bir şekilde üst üste binerler, böylece çekirdekler arasındaki bölgede elektron bulutları birbirlerini destekleyip bu bölgedeki elektronun bulunma olasılığını arttırırlar. Pauli dışlama ilkesine göre bağı oluşturan iki elektron mutlaka ters spinli olmalıdır. Bir kovalent bağın kuvveti, pozitif yüklü çekirdek ile bağa ilişkin negatif elektron bulutu arasındaki çekimden gelir.
Metalik bağlar[değiştir Kimyasal tepkimelerde bağ kırılımı ve bağ oluşumuna su ve Karbondioksit oluşumu örneği
H2 ve O2 elementleri H2O bileşiğini oluşturması
&#; Hidrojen atomlarından oluşan hidrojen molekülleri bir araya gelerek yanıcı özelliğe sahip hidrojen gazını oluşturur.
Hidrojen atomlarının oluşturduğu hidrojen moleküllerinde kovalent bağ bulunur.
&#; Oksijen atomlarından oluşan oksijen molekülleri bir araya gelerek yakıcı özelliğe sahip oksijen gazını oluşturur.
Oksijen atomlarının oluşturduğu oksijen moleküllerinde kovalent bağ bulunur.
&#; Gerekli şartlar sağlandığında bu iki gaz bir araya getirilirse hidrojen ve oksijen molekülleri arasındaki kovalent
bağlar kırılır, hidrojen atomları birbirinden ve oksijen atomları da birbirinden ayrılır.
&#; Ayrılan hidrojen ve oksijen atomları arasında yeni bağlar oluşur. Oluşan yeni madde, özelliği hidrojen ve oksijene
benzemeyen yeni bir maddedir. Su molekülü, hidrojen ve oksijen molekülleri arasındaki kovalent bağlar kırıldıktan
sonra hidrojen ve oksijen atomları arasında oluşan kovalent bağ sonucunda meydana gelir.
Kömürün O2 gazı ile yanması sonucu CO2 bileşiği oluşurken;
&#; O2 molekülünün yapısındaki kimyasal (kovalent) bağlar kopar ve O atomları birbirinden ayrılır.
&#; Kömürdeki ayrılan C atomları ile havadaki O2 molekülündeki ayrılan O atomları ile etkileşir ve C ve O atomları
arasında yeni kimyasal bağ sayesinde CO2 molekülü oluşur.
&#; CO2 molekülü oluşurken tepkimeye giren C ve O atomlarının sayısı değişmez.
Kimyasal tepkimelerde bağ kırılımı ve bağ oluşumuna su ve Karbondioksit oluşumu örneği
H2 ve O2 elementleri H2O bileşiğini oluşturması
&#; Hidrojen atomlarından oluşan hidrojen molekülleri bir araya gelerek yanıcı özelliğe sahip hidrojen gazını oluşturur.
Hidrojen atomlarının oluşturduğu hidrojen moleküllerinde kovalent bağ bulunur.
&#; Oksijen atomlarından oluşan oksijen molekülleri bir araya gelerek yakıcı özelliğe sahip oksijen gazını oluşturur.
Oksijen atomlarının oluşturduğu oksijen moleküllerinde kovalent bağ bulunur.
&#; Gerekli şartlar sağlandığında bu iki gaz bir araya getirilirse hidrojen ve oksijen molekülleri arasındaki kovalent
bağlar kırılır, hidrojen atomları birbirinden ve oksijen atomları da birbirinden ayrılır.
&#; Ayrılan hidrojen ve oksijen atomları arasında yeni bağlar oluşur. Oluşan yeni madde, özelliği hidrojen ve oksijene
benzemeyen yeni bir maddedir. Su molekülü, hidrojen ve oksijen molekülleri arasındaki kovalent bağlar kırıldıktan
sonra hidrojen ve oksijen atomları arasında oluşan kovalent bağ sonucunda meydana gelir.
Kömürün O2 gazı ile yanması sonucu CO2 bileşiği oluşurken;
&#; O2 molekülünün yapısındaki kimyasal (kovalent) bağlar kopar ve O atomları birbirinden ayrılır.
&#; Kömürdeki ayrılan C atomları ile havadaki O2 molekülündeki ayrılan O atomları ile etkileşir ve C ve O atomları
arasında yeni kimyasal bağ sayesinde CO2 molekülü oluşur.
&#; CO2 molekülü oluşurken tepkimeye giren C ve O atomlarının sayısı değişmez.
Ana madde: Bant Teorisi
Bant kuramı metalik bağlanma şeklini, tüm kristalin her tarafını kapsayan moleküler orbitaller cinsinden açıklayan kuram.
Metalik katıların çoğu hareketlidir. Bunun sonucu olan artı iyonlar, genişlemiş bir üç boyutlu diziliş içinde yer alırlar; ama elektronlar yöresizleşir. Bu maddelerin yüksek ısı, iletkenliği, dayanıklılık, yüksek kaynama noktası, yüksek yoğunluk, renk ve elektrik iletkenliği gibi özelliklerinin birçoğu, hareketli elektronlardan kaynaklanır. Yalnızca birkaç iyon yığışması şeması uygulanabilir ve X ışını çözümlemesi, metal iyonlarının genişlemiş örgülü yapı içinde kazandığı bağ uzunlukları ve geometrik şekiller konusunda ayrıntılı bilgi sağlar. Basit küp biçimi şekiller, ortada başka bir iyonun bulunduğu küp biçimi şekiller ve altıgen yığışma, en sık rastlanan şekillerdir. Metal alaşımları, erimiş haldeki metallerin karıştırıldıktan sonra dikkatlice soğutulmasıyla elde edilir. Bu yolla oluşan gereçlerin özellikleri bileşenlerinin özelliklerinden genellikle çok farklıdır.
Kaynakça[değiştir nest...
çamaşır makinesi ses çıkarması topuz modelleri kapalı huawei hoparlör cızırtı hususi otomobil fiat doblo kurbağalıdere parkı ecele sitem melih gokcek jelibon 9 sınıf 2 dönem 2 yazılı almanca 150 rakı fiyatı 2020 parkour 2d en iyi uçlu kalem markası hangisi doğduğun gün ayın görüntüsü hey ram vasundhara das istanbul anadolu 20 icra dairesi iletişim silifke anamur otobüs grinin 50 tonu türkçe altyazılı bir peri masalı 6. bölüm izle sarayönü imsakiye hamile birinin ruyada bebek emzirdigini gormek eşkiya dünyaya hükümdar olmaz 29 bölüm atv emirgan sahili bordo bereli vs sat akbulut inşaat pendik satılık daire atlas park avm mağazalar bursa erenler hava durumu galleria avm kuaför bandırma edirne arası kaç km prof dr ali akyüz kimdir venom zehirli öfke türkçe dublaj izle 2018 indir a101 cafex kahve beyazlatıcı rize 3 asliye hukuk mahkemesi münazara hakkında bilgi 120 milyon doz diyanet mahrem açıklaması honda cr v modifiye aksesuarları ören örtur evleri iyi akşamlar elle abiye ayakkabı ekmek paparası nasıl yapılır tekirdağ çerkezköy 3 zırhlı tugay dört elle sarılmak anlamı sarayhan çiftehan otel bolu ocakbaşı iletişim kumaş ne ile yapışır başak kar maydonoz destesiyem mp3 indir eklips 3 in 1 fırça seti prof cüneyt özek istanbul kütahya yol güzergahı aski memnu soundtrack selçuk psikoloji taban puanları senfonilerle ilahiler adana mut otobüs gülben ergen hürrem rüyada sakız görmek diyanet pupui petek dinçöz mat ruj tenvin harfleri istanbul kocaeli haritası kolay starbucks kurabiyesi 10 sınıf polinom test pdf arçelik tezgah üstü su arıtma cihazı fiyatları şafi mezhebi cuma namazı nasıl kılınır ruhsal bozukluk için dua pvc iç kapı fiyatları işcep kartsız para çekme vga scart çevirici duyarsızlık sözleri samsung whatsapp konuşarak yazma palio şanzıman arızası