Polarlık Ve Apolarlık Nedir

MOLEKÜLÜN POLARLIĞI APOLARLIĞI

• Moleküldeki çekim kuvvetlerinin bileşkesi yani Dipol moment sıfır değilse molekül içinde bir tarafta doğru yük kayması oluşur,yani simetri bozulur molekül eşit çekilmez ve molekül polar molekül olarak adlandırılır.
• Moleküldeki çekim kuvvetlerinin bileşkesi yani Dipol moment sıfır ise molekül APOLAR dıseafoodplus.info apolar moleküllerin dipol momentleri sıfırdır.

Molekülün polarlığı bağın polarlığından biraz farklıdır.

Molekülün polarlığında atomların kenerlardan eşit çekilip çekilmediğne bakacağız.

• Atomlar eşit çekilirse Apolar Molekül
• Atomlar eşit çekilmezse Polar Molekül
• Ortada ortaklanmamış (bağ yapmamış) elektronlar var, simetri bozulur , eşit çekilmez molekül polar olur. Kenarlardaki aynı ortaklanmamış elektronlar simetriyi bozmaz.

Elektronegatiflik bağ elektronlarını çekme gücü idi.

Elektronegatifliği çok olan atom, bağ elektronlarını kendine daha kuvvetli çeker.

Kovalent bağlı bileşiklerde, elektronegatifliği çok olan atom, bağ yapan diğer elektronları kendine daha kuvvetli çeker.

bir maddenin polar mı apolar mı olduğunu nasıl anlarız?

Moleküldeki atomların çekim kuvvetlerinin bileşkesi, molekülün polarlığını belirler;

• Moleküldeki çekim kuvvetlerinin bileşkesi yani Dipol moment sıfır ise molekül APOLAR dıseafoodplus.info apolar moleküllerin dipol momentleri sıfırdır.
• Moleküldeki çekim kuvvetlerinin bileşkesi yani Dipol moment sıfır değilse molekül içinde bir tarafta doğru yük kayması oluşur,yani simetri bozulur molekül eşit çekilmez.

»» H₂, N₂, O₂, F₂ gibi 2 Atomlu Moleküller Elementlerde aynı elementler birbirini eşit kuvvetle çekeceklerinden polarite oluşmaz,Molekül Apolar dır

H₂, N₂, O₂, Cl₂ gibi elementler 2 Atomlu Moleküler Elementlerdir, molekülleri apolardır.

»» HF, CO, NO gibi 2 atomdan oluşan XY tipi bileşiklerde ise iki farklı atom elektronegatiflikleri farklı olduğundan dolayı birbini eşit çekemez ve simetri oluşmaz. Molekül Polar dır.

»» H₂O, H₂S, NH₃ , CH₄ gibi 3 veya daha fazla atomdan oluşan moleküller ise Polar veya Apolar olabilir;

• Merkez atomda ortaklanmamış e^&#; yoksa bağ­lar eşit çekileceğinden MOLEKÜL APOLAR dır
• Merkez atomda ortaklanmamış e^&#; varsa simetri bozulur , bağ­lar eşit çekilmez MOLEKÜLPOLAR dır

seafoodplus.info KİMYA KAZANIM TESTLERİ ÇÖZÜMLERİ İÇİN TIKLA

Yalnızca C ve H içeren hidrokarbonların ( C_XH_Y tipi ) molekülleri Apolardır, Apolar moleküllerdir.
CH₄ apolar moleküldür

C₂H₄ apolar moleküldür

C₅H₁₂ apolar moleküldür

C₆H₆ (benzen) apolar moleküldür

CX₄ tipi moleküller apolardır

ch4 ccl4 cf4 cbr4 ccl4 polar mı apolar mı

Çünkü karbon 4 bağını da aynı atomlarla yapmıştır.

CH₄ apolar moleküldür

CCl₄ apolar moleküldür

CF₄ apolar moleküldür

CBr₄ apolar moleküldür

Moleküller apolardır

CH₄ Molekülünde H lerin yerine başka bir element bağlanmışsa Molekül polardır

chcl3 ch3cl ch2cl2 polar mı apolar mı polarmı apolar mı?

CHCl₃  polar moleküldür

CH₂Cl₂ polar moleküldür

CH₃Cl  polar moleküldür

Alkoller polar mı apolar mı ?

ch3oh c2h5oh c3h7oh polar mı apolar mı

ALKOLLER (R-OH) Polar moleküllerdir

Metil alkol CH₃OH polar moleküldür

Etil alkol C₂H₅OH polar moleküldür

Propil alkol C₃H₇OH polar moleküldür

Alkoller polar moleküllerdir

Karboksilli asitler polar mı apolar mı ?

hcooh ch3cooh c2h5cooh apolar mı polar mı apolar mı

KARBOKSİLLİ ASİTLER (R-COOH) Polar moleküllerdir

Formik Asit HCOOH polar moleküldür

Asetik asit CH₃COOH polar moleküldür

propiyonik asit C₂H₅COOH polar moleküldür

Karboksilli asitler polar moleküllerdir

Molekülün Polarlığı Çözümlü Sorular Örnekler

ÖRNEK: H₂ Molekülü H₂ polar mı apolar mı

H2
Bağların Polarlığı	Apolar
Molekülün Polarlığı	Apolar Eşit çekilir
seafoodplus.info

H₂ apolar moleküldür

ÖRNEK: Cl₂ Molekülü Cl₂ polarmı apolar mı

Cl2
Bağların Polarlığı	Apolar
Molekülün Polarlığı	Apolar Eşit çekilir
seafoodplus.info

Cl₂ apolar moleküldür

ÖRNEK: O₂ Molekülü O₂ polarmı apolar mı

O2
Bağların Polarlığı	Apolar
Molekülün Polarlığı	Apolar Eşit çekilir
seafoodplus.info

. O₂ apolar moleküldür

ÖRNEK: N₂ Molekülü N₂ polarmı apolar mı

N2
Bağların Polarlığı	Apolar
Molekülün Polarlığı	Apolar Eşit çekilir
seafoodplus.info

. N₂ apolar moleküldür

ÖRNEK: CO Molekülü polarmı apolar mı 

Polar	Polar
CO	CO
Dipol &#; Dipol Etkileşimi +  London Kuvvetleri
Birbiri içinde ÇÖZÜNÜR
seafoodplus.info

CO molekülünde karbon ve oksijen atomları arasındaki bağlar Polar Kovalent Bağ yapısındadır.

ÖRNEK: HCl Molekülü HCl polarmı apolar mı

HCl
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Polar Eşit çekilmez
seafoodplus.info

. hcl polar moleküldür

ÖRNEK: HF Molekülü HF polarmı apolar mı

HF
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Polar Eşit çekilmez
seafoodplus.info

. hf polar moleküldür

ÖRNEK: BH₃ Molekülü BH₃ polarmı apolar mı

BH3
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Apolar Kenardaki atomlar aynı. Ortada ortaklanmamış e- yok .Eşit çekilir.
seafoodplus.info

bh3 apolar moleküldür

ÖRNEK: CH₄ Molekülü CH₄ polarmı apolar mı

CH4
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Apolar Kenardaki atomlar aynı. Ortada ortaklanmamış e- yok .Eşit çekilir.
seafoodplus.info

. ch4 apolar moleküldür

ÖRNEK: CF₄ Molekülü CF₄ polarmı apolar mı

CF4
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Apolar Kenardaki atomlar aynı. Ortada ortaklanmamış e- yok .Eşit çekilir. ***Kenardaki ortaklanmamış e- lar simetriyi bozmaz
seafoodplus.info

. cf4 apolar moleküldür

ÖRNEK: CO₂ Molekülü CO₂ polarmı apolar mı 

CO2
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Apolar Kenardaki atomlar aynı. Ortada ortaklanmamış e- yok .Eşit çekilir. ***Kenardaki ortaklanmamış e- lar simetriyi bozmaz
seafoodplus.info

. co2 apolar moleküldür

ÖRNEK: H₂O Molekülü H₂O polarmı apolar mı

H2O
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Polar Ortada ortaklanmamış e- var .Eşit çekilmez
seafoodplus.info

. h2o polar moleküldür

ÖRNEK: NH₃ Molekülü NH₃ polarmı apolar mı

NH3
Bağların Polarlığı	Polar
Molekülün Polarlığı	Polar Ortada ortaklanmamış e- var .Eşit çekilmez
seafoodplus.info

nh3 polar moleküldür

HCl polar moleküldür

HF polar moleküldür

CO polar moleküldür

NO polar moleküldür

H₂S polar moleküldür

NH₃ polar moleküldür

PH₃ polar moleküldür

HCOOH polar moleküldür

CH₃COOH polar moleküldür

C₂H₅COOH polar moleküldür

CH₄ apolar moleküldür

C₂H₄ apolar moleküldür

CO₂ apolar moleküldür

BH₃ apolar moleküldür

O₂ apolar moleküldür

H₂ apolar moleküldür

Cl₂ apolar moleküldür

F₂ apolar moleküldür

Cl₂ apolar moleküldür

N₂ apolar moleküldür

Bağların Polarlığı

• Bağları oluşturan atomlar aynı ise Apolar Bağ
• Bağları oluşturan atomlar farklı ise Polar Bağ

Çizgimiz yani bağımız aynı atomları bağlıyorsa Apolar Bağ

Çizgimiz yani bağımız farklıı atomları bağlıyorsa Polar Bağ

X-X Apolar Bağ

X=X Apolar Bağ

Y≡Y Apolar Bağ

X-Y Polar Bağ

ÖRNEKLER:

H-H Apolar Bağ

Cl-Cl Apolar Bağ

F-F Apolar Bağ

O=O Apolar Bağ

N≡N Apolar Bağ

Yukardaki örneklerde bağlar aynı atomları bağladığı için Polar Bağlar dır

H-Cl Polar Bağ (1 tane)

H-O-H Polar Bağlar (2 tane)

O=C=O Polar Bağlar (2 tane)

Yukardaki örneklerde bağlar Farklı atomları bağladığı için Apolar Bağlar dır

Molekülde Polarlık Apolarlık; Çoğu zaman polar bağ ve apolar bağ ile karıştırılmıştır.

Öncelikle polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ nedir bunlardan bahsedelim sonra Molekülde Polarlık Apolarlık konusuna değinelim.

Polar kovalent bağ:Farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağa denir.

Örnek :   H-Cl,    H-Br,  H2O, NH3, BH3 vs

Apolar kovalent bağ: Aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

N2 , O2, Br2, F2, H2(H-H)  örnekler çoğaltılabilir.

Molekülde Polarlık Apolarlık

Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.

CH4  sayıca az olan C merkez atomdur.  NH3 Sayıca az olan N merkez atom.

**Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla  bağ yapmış ise molekül apolardır. 

CH4 ü  inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane aynı atomla(H) bağ yapmış molekül apolardır.  Burada C-H arasındaki bağ polar iken CH4 molekülü apolardır.

BH3 inceleyecek olursak. 5B :1s2 / 2s2  2p1   Değerlik elektron sayısı 3  ve B  3 tane aynı atomla (H) bağ yapmış molekül apolardır.

**Molekül iç bağları yalnızca apolar kovalent bağ olan moleküller &#;->apolar moleküldür.

         N2 , O2, Br2, F2, H2    bu şekilde apolar kovalent bağlı bileşiklerin tamamının molekülüde apolardır.

Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış yada farklı atomlarla bağ yapmışsa molekül polardır.

Molekülde Polarlık Apolarlık Açıklamalı Örnekler

NH3 inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan N atomudur. 7N : 1s2 / 2s2 2p3 değerlik elektron sayısı 5  ancak yaptığı bağ sayısı NH3 te de görüldüğü üzere 3 tane H bağlı. Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

H2O inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan O atomudur.  8 O :1s2 / 2s2 2p4  değerlik elektron sayısı 6  ancak yaptığı bağ sayısı H2O da da görüldüğü üzere O ya 2 tane H bağlı.Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

CH3F   bileşiğini inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane farklı atomlarla (H ve F ) bağ yapmış molekül polardır.

** 2 atomlu polar kovalent bağlı moleküller  polar moleküllerdir.

H-Cl,  H-Br, H-I vs

Bu konunun farklı anlatım metodları vardır. Hibritleşme konusunu bilmeyenler için kısaca bu şekilde özetleyebiliriz. Yine geometrik şekillerle de anlatımı mevcuttur.

Molekülde Polarlık Apolarlık ve Lewis Nokta Yapısı

Molekülde polarlık apolarlığı lewis nokta yapısıüzerinden örneklendirelim

Örnek; NH3  molekülünün polar mı yoksa apolar mı olduğunu inceleyelim.

7N : )2 )5

1H: )1

NH3 bileşiğinde sayıca az olan Element N atomu olduğu için merkez atom N dir.   Ametaller Son yörüngedeki elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar. Lewis yapısında son yörüngedeki elektronların elementin sembolünün etrafına yazıldığını biliyoruz.

Azotun 5 elektronunun 3 bağ oluşumuna katılacaktır. 2 elektron bağ yapımına katılmayacaktır.

NH3 bileşiğinin lewis yapısından da anlaşılacağı üzere  merkez atom olan N üzerinde 2 elektron bağ oluşumuna katılmamıştır. Dolayısıyla NH3 bileşiği polar moleküldür.

Polar ve apolar molekül örnekleri için tıklayınız.

Molekülde Polarlık Apolarlık konusu ile ilgili çözümlü sorular için tıklayınız.

Görüntüleme Sayısı

Molekülde Polarlık ve Apolarlık

(Konunun Ayrıntılı Anlatımı ve Örnekler Üzerinde Ayrıntılı Açıklamalar Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)

Bu haberimizde Molekülde Polarlık ve Apolarlık konularından bahsedeceğiz.

Kısaca hatırlayalım…

Kovalent Bağ

Ametal atomlarının elektron ortaklaşması ile oluşturdukları bağa Kovalent Bağ denir.
Oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşikler (veya moleküler bileşik)dir.

Kovalent bağ aynı tür ametal atomları arasında oluşabileceği gibi farklı ametal atomları arasında da olur.

Polar Kovalent Bağ (Kutuplu): Farklı ametal atomları arasında oluşur.

Apolar Kovalent Bağ (Kutupsuz): Aynı ametal atomları arasında oluşur.

Bir kimyasal bağın polarlığını (kutupluluğunu) bağı oluşturan atomların elektronegatifliği belirler.

Elektronegatiflikleri farklı iki atom arasında Polar Kovalent Bağ,
Elektronegatiflikleri aynı iki atom arasında Apolar Kovalent Bağ oluşacaktır.

Apolar Kovalent Bağ

Aynı ametal atomları arasında oluşan bir bağda bulunan bağ elektronları her iki atom tarafından eşit kuvvetle çekilecektir.

Elektronegatif değerleri eşit olan atomlar arasında oluşan bu bağda (+) ve (-) kutuplar oluşmayacaktır.

Aynı tür ametal atomları tarafından ortak kullanılan elektronlarla oluşan bağ “Apolar Kovalent Bağ”dır.

Bağ aynı ametal atomları arasında gerçekleştiği için elektronegatiflik değerleri de aynı olacaktır. Bu durumda bu bağlarda negatif veya pozitif kutuplar oluşmayacaktır. Bu nedenle bu bağa kutupsuz bağ denir.

Polar Kovalent Bağ

İki farklı ametal atomlarından oluşan bileşikte elektronegatifliği yüksek olan atom bağ elektronlarını kendine doğru çekecektir. Böylece o alanda kısmi negatiflik oluşacaktır. Bağ elektronlarına az çekim uygulayan tarafta ise kısmi pozitiflik oluşur.

Molekülde Polarlık ve Apolarlık

• Bir kovalent molekülde bağın polar olması molekülünde polar olması anlamına gelmez.

• Molekülün Lewis yapısı onun polar mı apolar mı olduğu hakkında bilgi verir.

• Polar kovalent bağlı moleküllerdeki yük dağılımı simetrik ise molekül “APOLAR”, değilse “POLAR” yapılı moleküldür deriz.

Merkez Atom: Bir molekülde çok bağ yapan ve merkezde yer alan atoma merkez atom denir.

Örnekler üzerinde inceleyelim.

• Tek tür atomlardan oluşan H2, O2, N2 moleküllerde atomlar arası apolar kovalent bağdır. Kutuplaşma olmadığı için molekülümüz de apolar yapılı olacaktır.

• Farklı tür atomlardan oluşan NH3, H2O gibi moleküllerde atomlar arası polar kovalenttir. Molekülün polar/apolar yapısını belirlemek için yük dağılımına bakarız.

Örnekler üzerinde inceleyelim.

(Konunun ayrıntılı anlatımını ve örnekler üzerinde açıklayıcı anlatımları aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)

YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.

 Abone Olun