Гидролиз Солей И Индикаторы

Вопросы для самоконтроля. Процесс разложения соли водой протекает и тем полнее, чем выше температура и чем больше разбавление раствора. В результате такого ионного обмена образуется слабый электролит — кислотный, щелочной или нейтральный. Тепловой эффект. Следовательно, на каждую единицу коэффициента приходится 1 моль ионов. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1 нитрата бария 2 силиката калия 3 фосфата натрия 4 сульфата цинка 5 хлорида алюминия. В хлорид алюминия AlCl 3 - соль слабого основания и сильной кислоты, следовательно, гидролизуется по катиону. По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде. Гидроксид серебра — соединение неустойчивое, а в рамках ЕГЭ не нужно оценивать его основные свойства. Соль слабого основания и сильной кислоты. В зависимости от силы кислоты и основания, которые образуют соль, можно выделить четыре типа солей и три типа их гидролиза в водном растворе. Гидролизу могут подвергаться не только неорганические, но и органические вещества различных классов.

421 422 423 424 425