Elementler benzer ve farklı özelliklerine göre sınıflandırılmıştıfunduszeue.infoğada bulunan elementlerin daha kolay incelenebilmesi, arandığında daha kolay bulunabilmesi için belirli özelliklerine göre sınıflandırılmıştıfunduszeue.infoşmuşfunduszeue.infodik sistem oluşturulduktan sonra yeni bulunan elementlerin hangi özellik gösterebileceği tahmin edilebilmiştir.
Not:Periyodik sistem, periyodik tablo, periyodik cetvel isimlendirmeleri aynı şeyi ifade eder.
A- Periyodik Sistemin Tarihçesi
1. Johann Döbereiner (Yohan Döbereynar) |
| Johann Döbereiner |
Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı yapmıştır.
Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturmuştur.
Lityum, sodyum, potasyum elementlerinin benzer özellik gösterir.
2. Alexandre Beguyer de Chancourtois (Aleksandır Beguye dö Şankurtua) |
| Alexandre Beguyer de Chancourtois |
Benzer fiziksel özellikleri gösteren elementleri dikey gelecek şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyonlara da yer vermiştir.
3. John Newlands (Con Nivlends) |
| John Newlands |
O zamana kadar bilinen 62 elementi atom ağırlığına göre sıralamıştır. İlk 8 elementten sonraki elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin tekrarladığını fark etmiştir. (Oktav kanunu)
4. Lothar Meyer (Lotar Meyer) |
| Lothar Meyer |
Mendeleyev ile aynı zamanda elementleri benzer biçimde sıralamıştır.
Elementleri sıralarken fiziksel özelliklerine göre sıralamıştır.
5. Dimitri İvanovic Mendeleyev (Dimitri İvanoviç Mendeleyev) |
| Dimitri İvanovic Mendeleyev |
Elementleri kütle numaralarına (atom ağırlıklarına) göre sıralamıştır.
Ancak bazı elementlerin yeri bulunması gereken yerden farklı olmuştur.
Periyodik sistemde boşluklar bırakarak daha bulunmamış elementleri tahmin etmiştir.
Periyodik sistemin babası olarak bilinir.
6. Henry Moseley (Henri Mozeli) |
| Henry Moseley |
Günümüzdeki periyodik tablonun temelini atmıştır.
Elementleri atom numaralarına (proton sayısına) göre sıralamıştır.
7. Gleen Seaborg (Gılen Siborg) |
| Gleen Seaborg |
Periyodik tabloya en altta iki satır ekleyerek (Lantanit ve Aktinit), en son halini almasını sağladı.
B- Periyodik Sistem
Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandıklarında oluşan tabloya "
Periyodik Sistem" denir.
- Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri guruplarda benzer özellik gösterir.
- Periyodik sistemde elementlerin adı, sembolü, atom numarası gibi birçok özellik yer alır.
- Elementler atom numaralarına göre sıralandıklarında bazı özelliklerin periyotlar halinde tekrar etmektedir. Periyodik tabloda benzer özellikler alt alta sıralıdır.
PeriyotYatay sıralara periyot denir. 7 periyot vardır.
GrupDikey sütunlara grup denir. 18 grup vardır.
Not:Yukarıdaki periyodik sistem 8.sınıf düzeyine göre hazırlanmıştır.
Periyodik Sistemde grupların özellikleri
Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri (sertlik, parlaklık, iletkenlik, reaksiyona girme isteği vb.) genellikle benzerdir.
Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru gittikçe;
- Atom numarası (Proton sayısı) artar.
- Kütle numarası artar.
- Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır.
- Son katmanında elektron sayıları değişmez.
- Atom hacmi (çapı) artar.
- Katman sayısı (Periyot sayısı) artar.
- Elektron verme isteği artar.
Bazı grupların özel isimleri vardır.
- 1A grubu Alkali metaller
- 2A grubu Toprak alkali metaller
- 7A grubu Halojenler
- 8A grubu Soy (Asal) gazlar
Periyodik sistemde periyotların özellikleri
Aynı periyotlarda soldan sağa gittikçe;
- Atom numarası (Proton sayısı) artar.
- Kütle numarası artar.
- Katman sayısı (Periyot sayısı) değişmez.
- Atom hacmi (çapı) azalır.
- Değerlik elektron sayısı (son yörüngedeki elektron sayısı) artar.
- Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar.
- Elektron alma isteği artar.
Elementlerin Periyodik Sistemde Yerlerinin Bulunması
Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır.
Elektron dağılımında;
Katman sayısı= Periyot Numarası
Son Katmandaki elektron sayısı= Grup Numarasını verir.
Elektron dağılımı1. Katman 2 elektron
2. Katman 8 elektron
3. Katman 8 elektron alabilir.
Örnek:13 atom numaralı alüminyumun elektron dağılımını ve periyodik sistemdeki yerini bulalım.
Elektron dağılımıAl
13: 2) 8) 3)
3. Periyot (3 katman olduğu için)
3A gurubu (Son katmanda 3 elektron olduğu için)
Atomun kimliğini atomdaki proton sayısı belirler.
Farklı elementlerin de proton sayısı birbirinden farklıdır.
Elementlerin sayısı 'dir. Bunlardan 94 tanesi doğada bulunmaktadır.
Bilim insanları elementleri benzer özelliklerine göre sınıflandırmıştır.
Elementler sınıflandırılarak kullanımı ve anlaşılması kolaylaşır.
C- Elementlerin Sınıflandırılması
Elementler, metal, ametal ve yarı metal olmak üzere üç gruba ayrılmaktadır.
I- Metallerin genel özellikleri
- Tel ve levha haline getirilebilir.
- Isı ve elektriği iyi iletir.
- Parlaktır.
- Oda koşullarında katıdır.(Cıva hariç)
- Atomik yapıdadır
- Kendi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım oluştururlar.
- Bileşik yaparken elektron vererek + yüklü (Katyon) oluşturur.
- Son yörüngelerindeki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı) 1,2 veya 3 tür.
- Vurulduklarında çın sesi çıkarır.
- Haddelenebilir, şekil verilebilir.
- Periyodik sistemin sol tarafında yer alırlar.
İlk 18 element içerisindeki metallerLityum (Li), Berilyum (Be), Sodyum (Na), Magnezyum (Mg), Alüminyum (Al)
II- Yarı metallerin genel özellikleri
Fiziksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzemektedirler. Yarı metaller elektronik devrelerde, merceklerde ve projektörlerde kullanılır.
- Parlak veya mat görünümdedir
- Oda koşullarında katıdır.
- Tel ve levha haline gelebilir.
- Isı ve elektriği ametallerden iyi, metallerden kötü iletir.
- Periyodik sistemde kırık çizgi halinde bulunur.
İlk 18 element içerisindeki yarı metallerBor (B) ve Silisyum (Si)
III- Ametallerin genel özellikleri
- Tel ve levha haline getirilemez.
- Isı ve elektriği iyi iletmez.
- Mattır. (Işığı yansıtmaz)
- Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz haldedir.
- Molekül yapıdadır.
- Elektron alarak - yüklü (Anyon) oluşturur.
- Son yörüngelerinde 5,6 veya 7 elektron bulundurur.
- Periyodik sistemin sağ tarafında bulunmaktadır.
İlk 18 element içerisindeki ametallerHidrojen (H), Karbon (C), Azot (N), Oksijen (O), Flor (F), Fosfor (P), Kükürt (S), Klor (Cl)
SoygazlarSoygazlar ametaller sınıf içerisinde yer alan özel bir gruptur.
Soy gazların genel özellikleri- Oda şartlarında hepsi gaz halindedir.
- Kararlı yapıya sahiptir, kimyasal reaksiyona girmezler
- Bileşik oluşturmazlar
- Tek atomludur.
- Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
- Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar. (Helyum hariç)
- Işığı geçirirler (Saydamdır)
- Isı ve elektriği iletmezler.
- Periyodik sistemin 8A gurubunda bulunurlar.
İlk 18 element içerisindeki soy gazlarHelyum (He), Neon (Ne) ve Argon (Ar)
Not:Aşağıdaki elementlere dikkat !!!
Hidrojen: Ametal olması, 1A grubunda metallerin arasında bulunması
Helyum:Son yörüngesinde 2 elektron olması, 2A grubu yerine 8A grubunda olması
Bor:Son yörüngesinde 3 elektron olması, metal olması gerekirken yarı metal olması
Konu Anlatımını PDF olarak < indir >Diğer Konular