Polar Apolar Lewis

Kovalent bağlı moleküller oluşurken, bağı oluşturan atomların bağ elektronlarına sahip çıkma eğitimlerinin farklı olmasından dolayı molekülde polarlık (kutupluluk) veya apolarlık (kutupsuzluk) meydana gelir. Polarlık ya da apolarlık molekül geometrisini etkileyen kavramlardır. Bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi, atomun bağlayıcı elektron çiftini kendine doğru daha fazla çekme eğilimidir. Periyodik sistemde flor elementine yaklaştıkça elektronlara sahip çıkma eğilimi genellikle artar.

Polar (Kutuplu) Moleküller

Bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi fazla olan ametal atomu bağ elektronlarını daha fazla çekerek kendine yaklaştırır. Elektronların yaklaştığı atom negatif (-), elektronların uzaklaştığı atom ise pozitif (+) yüklenmiş olur. Molekülde kutuplaşma meydana gelir. Kovalent bileşikler, iyonik bileşikler gibi elektron alış verişi sonucu oluşmadığından kovalent bileşiklerdeki kutuplaşmaya kısmi kutuplaşma denir. Kovalent bileşikte kısmı pozitif (δ⁺) ve kısmı negatif (δ^&#;) yüklenme vardır.

Dikkat: Farklı tür ametal atomları arasında oluşan diatomik (XY), polar kovalent bağlı bileşiklerin molekülleri de polar moleküldür.
(HCl, HF, NO.. gibi)

HCl kovalent bağ ile oluşmuş bir bileşiktir. Kovalent bağı oluşturan elektron çifti Cl atomu tarafından daha fazla çekilir. Cl atomu δ^&#; yüklenmiş olur. Elektronlar H atomlarından uzaklaştığından H atomu δ⁺ yüklenmiş olur.

HCl molekülündeki gibi kutuplanmanın meydana geldiği kovalent bileşiklere polar (kutuplu) molekül denir. H2O molekülünde 0 atomunun bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi H&#;den daha fazladır. H atomları kısmi pozitif (δ⁺) yüklenir. O atomu kısmi negatif (δ^&#;) yüklenir.

H2O molekülünde H ile O arasında oluşan bağ, polar kovalent bağdır. Fakat H2O bileşiği molekülüne bakıldığında molekül polar (kutuplu) bir moleküldür. CO2 molekülünde O atomları bağ elektronlarını daha fazla çekeceğinde O atomu δ^&#; yüklenirken, elektronlar C atomundan uzaklaştığı için C atomu δ⁺ yüklenir.

CO2 molekülünde C ile O arasındaki bağ, polar kovalent bağdır. Fakat CO2 bileşiği molekülüne bakıldığında molekül apolar (kutupsuz) bir moleküldür.

Apolar(Kutupsuz) Moleküller

Kovalent bağı oluşturan elektron çifti atomlar tarafından eşit kuvvette çekilirse kutuplanma (polarlanma) olmaz. Örneğin CI2 molekülü kovalent bağ ile oluşmuştur.

Kovalent bağı oluşturan elektron çifti aynı cins atomlar tarafından çekildiğinden elektronlar iki atoma da eşit uzaklıkta yer alır. Kutuplanma meydana gelmez. Cl2 molekülündeki gibi kutuplanmanın meydana gelmediği kovalent bileşiklere apolar(kutupsuz) molekül denilir.

Molekülde Polarlık ve Apolarlık

(Konunun Ayrıntılı Anlatımı ve Örnekler Üzerinde Ayrıntılı Açıklamalar Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)

Bu haberimizde Molekülde Polarlık ve Apolarlık konularından bahsedeceğiz.

Kısaca hatırlayalım…

Kovalent Bağ

Ametal atomlarının elektron ortaklaşması ile oluşturdukları bağa Kovalent Bağ denir.
Oluşan bileşikler kovalent bağlı bileşikler (veya moleküler bileşik)dir.

Kovalent bağ aynı tür ametal atomları arasında oluşabileceği gibi farklı ametal atomları arasında da olur.

Polar Kovalent Bağ (Kutuplu): Farklı ametal atomları arasında oluşur.

Apolar Kovalent Bağ (Kutupsuz): Aynı ametal atomları arasında oluşur.

Bir kimyasal bağın polarlığını (kutupluluğunu) bağı oluşturan atomların elektronegatifliği belirler.

Elektronegatiflikleri farklı iki atom arasında Polar Kovalent Bağ,
Elektronegatiflikleri aynı iki atom arasında Apolar Kovalent Bağ oluşacaktır.

Apolar Kovalent Bağ

Aynı ametal atomları arasında oluşan bir bağda bulunan bağ elektronları her iki atom tarafından eşit kuvvetle çekilecektir.

Elektronegatif değerleri eşit olan atomlar arasında oluşan bu bağda (+) ve (-) kutuplar oluşmayacaktır.

Aynı tür ametal atomları tarafından ortak kullanılan elektronlarla oluşan bağ “Apolar Kovalent Bağ”dır.

Bağ aynı ametal atomları arasında gerçekleştiği için elektronegatiflik değerleri de aynı olacaktır. Bu durumda bu bağlarda negatif veya pozitif kutuplar oluşmayacaktır. Bu nedenle bu bağa kutupsuz bağ denir.

Polar Kovalent Bağ

İki farklı ametal atomlarından oluşan bileşikte elektronegatifliği yüksek olan atom bağ elektronlarını kendine doğru çekecektir. Böylece o alanda kısmi negatiflik oluşacaktır. Bağ elektronlarına az çekim uygulayan tarafta ise kısmi pozitiflik oluşur.

Molekülde Polarlık ve Apolarlık

• Bir kovalent molekülde bağın polar olması molekülünde polar olması anlamına gelmez.

• Molekülün Lewis yapısı onun polar mı apolar mı olduğu hakkında bilgi verir.

• Polar kovalent bağlı moleküllerdeki yük dağılımı simetrik ise molekül “APOLAR”, değilse “POLAR” yapılı moleküldür deriz.

Merkez Atom: Bir molekülde çok bağ yapan ve merkezde yer alan atoma merkez atom denir.

Örnekler üzerinde inceleyelim.

• Tek tür atomlardan oluşan H2, O2, N2 moleküllerde atomlar arası apolar kovalent bağdır. Kutuplaşma olmadığı için molekülümüz de apolar yapılı olacaktır.

• Farklı tür atomlardan oluşan NH3, H2O gibi moleküllerde atomlar arası polar kovalenttir. Molekülün polar/apolar yapısını belirlemek için yük dağılımına bakarız.

Örnekler üzerinde inceleyelim.

(Konunun ayrıntılı anlatımını ve örnekler üzerinde açıklayıcı anlatımları aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)

YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.

 Abone Olun

KOVALENT BAĞ Konu Anlatımı Apolar Polar Kovalent Bağ Örnekleri Lewis 9.Sınıf

KOVALENT BAĞ Nedir? Kovalent Bağ Türleri 

Ametallerin kendi aralarında elektron ortaklığı ile oluşturdukları bağlara Kovalent Bağ funduszeue.infoler kendileri gibi ametal olan atomlarla bağ yapabilmek için elektron ortaklığı ile bağ oluşfunduszeue.infon ortaklığı ile oluşan bu bağlar KOVALENT BAĞLAR olarak adlandırılır.

H₂, O₂, Cl₂, H₂O, HF, CH₄,  SO₂ gibi yapılar kovalent bağla oluşan yapılardır.

Genel olarak 2 türlü Kovalent Bağ bulunur:

funduszeue.info Kovalent Bağlar

funduszeue.info Kovalent Bağlar

Detaylı olarak inceleyelim;

funduszeue.info KOVALENT BAĞLAR KONU ANLATIMI ÇÖZÜMLÜ ÖRNEKLER

Aynı tür ametaller arasında elektron ortaklığı ile oluşan bağlar Apolar Kovalent Bağlar olarak adlandırılır. H₂,O₂,Cl₂Br₂ , O₃ gibi aynı ametalden oluşmuş yapılar Apolar Kovalent Bağla oluşan yapılardır.

Apolar Kovalent Bağlar Örnekler apolar kovalent bağ örnekleri

Örnek: H₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₁H)

₁H :1Des( Değerlik e- sayısı):1 1 nokta 1bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için(En yakın sogaz₂He) 1 bağ yapar

H₂ Molekülünde 2 H olduğu için 2 tane H alırız.

Örnek: Cl₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₁₇Cl)

₁₇Cl Des1 1 nokta 1bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 1 bağ yapar

Cl₂ Molekülünde 2 Cl olduğu için 2 tane Cl alırız.

funduszeue.info KİMYA KAZANIM TESTLERİ ÇÖZÜMLERİ İÇİN TIKLA

Örnek: F₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₉F)

₉F Des1 1 nokta 1bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 1 bağ yapar

F₂ Molekülünde 2 F olduğu için 2 tane F alırız.

Örnek:Br₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₃₅Br)

₃₅Br Des77 nokta 1bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 1 bağ yapar

Br₂ Molekülünde 2 Br olduğu için 2 tane Br alırız.

İKİLİ BAĞLAR ÜÇLÜ BAĞLAR TANIMI YAPISI OLUŞUMU

İki atom kendi arasında bağ yaparken ;

1 tane bağ yaparsa TEKLİ BAĞ

2 tane bağ yaparsa İKİLİ(ÇİFT) BAĞ

3 tane bağ yaparsa ÜÇLÜ BAĞ olarak adlandırılır.

O₂ molekülünde ikil bağ, N₂ molekülünde üçlü bağ oluşur.

İlk oluşan en alttaki bağ sigma bağı(σ) olarak adlandırılır

Üstünde oluşan funduszeue.info 3. Bağ lar ise pi π bağlarıdır

Örnek:O₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₈O)

₈O Des66 nokta 2bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 2 bağ yapar

O₂ Molekülünde 2 O olduğu için 2 tane O alırız.

Örnek:N₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₇N)

₇N Des55 nokta 3bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 3 bağ yapar

N₂ Molekülünde 2 N olduğu için 2 tane N alırız.

funduszeue.info KOVALENT BAĞLAR KONU ANLATIMI ÇÖZÜMLÜ ÖRNEKLER polar kovalent bağ örnekleri

Farklı tür ametaller arasında elektron ortaklığı ile oluşan bağlar Polar Kovalent Bağlar olarak adlandırılır. H₂O,SO₂,HCl₂HBr ,CO₂ , CS₂ , gibi aynı ametalden oluşmuş yapılar Polar Kovalent Bağla oluşan yapılardır.

Örnek:  HCl Molekülü Lewis Yapısı Simgesi polar Kovalent Bağ Oluşumu(₁H, ₁₇Cl)

₁H :1Des(Değerlik e- sayısı):1 1 nokta 1bağ

₁₇Cl Des1 1 nokta 1bağ

Örnek: HF Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Polar Kovalent Bağ Oluşumu(₁H, ₉F)

₁H :1Des(Değerlik e- sayısı):1 1 nokta 1bağ

₉F Des1 1 nokta 1bağ

Örnek: H₂O Molekülü Lewis Yapısı Simgesi Apolar Kovalent Bağ Oluşumu(₁H, ₈O)

₁H :1Des(Değerlik e- sayısı):1 1 nokta 1bağ

₈O Des 6  6 nokta 2bağ MERKEZ ATOM O (Daha çok bağ yaptığı için)

Soygaz düzenine ulaşmak için() 2 bağ yapar

H₂O Molekülünde 1H ve 2 O olduğu için 1 tane H 2 tane O alırız.

Örnek: H₂S Molekülü Lewis Yapısı Simgesi PolarKovalent Bağ Oluşumu(₁H, ₁₆S)

₁H :1Des (Değerlik e- sayısı):1 1 nokta 1bağ

₁₆S Des66 nokta 2bağ MERKEZ ATOM S (Daha çok bağ yaptığı için)

Soygaz düzenine ulaşmak için( ) 2 bağ yapar

H₂S Molekülünde 1H ve 2 S olduğu için 1 tane H 2 tane S alırız.

Örnek: OF₂ MolekülüLewis Yapısı Simgesi PolarKovalent Bağ Oluşumu(₁H, ₈O)

₉F Des:7 7 nokta 1bağ

₈O Des66 nokta 2bağ MERKEZ ATOM O (Daha çok bağ yaptığı için)

Soygaz düzenine ulaşmak için() 2 bağ yapar

OF₂ Molekülünde 1O ve 2 F olduğu için 1 tane O 2 tane F alırız.

Örnek: CO₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi PolarKovalent Bağ Oluşumu(₈O)

₈O Des66 nokta 2bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 2 bağ yapar

₆C Des44 nokta 4bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 4 bağ yapar

Merkez atom ortaya alınacak atomdur.Çok bağ yapan atom veya atomlar merkez atomlardıfunduszeue.info C daha çok bağ yaptığı için merkez atomdur.

CO₂ Molekülünde 2 O olduğu için 2 tane O,1 tane C atomu alırız.

Örnek: CS₂ Molekülü Lewis Yapısı Simgesi PolarKovalent Bağ Oluşumu(₈O,₆C )

₁₆S Des6  6 nokta 2bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için( ) 2 bağ yapar

₆C Des4   4 nokta 4bağ

Soygaz düzenine ulaşmak için() 4 bağ yapar

Merkez atom ortaya alınacak atomdur.Çok bağ yapan atom veya atomlar merkez atomlardıfunduszeue.info C daha çok bağ yaptığı için merkez atomdur.

CS₂ Molekülünde 2 S olduğu için 2 tane S,1 tane C atomu alırız.

Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı Videosu TIKLA İzle Kimya DeniziYOUTUBE

Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması  Ders Notları ve Test Pdf İndirmek İçin Yukardaki Linki Tıklayınız.