Stephen Hawking Slayt Indir

Atom modelleri Tarih boyunca insan kendine maddenin en küçük yapi taşinin ne oldugunu sorip durdu . Bu sorgular sonucunda insanı bu konuyu araştırmaya başladı Ve ilk düşünce m.ö ‘li yilarda yorumlanmaya başladı o senelerden berli bir çok yorum ve araştirmalar yapildı bunlardan adını model olarak tarihe yazdıran en önemli (6)düşünür ve bilim adaminin araştirmalarini ve düşüncelerini inceleyecegiz. Bu yorumların en önemli modelleri 1-DEMOCRİTOS ATOM MODELİ M.Ö() 2-DALTON ATOM MODELİ() 3-THOMSON ATOM MODELİ() 4-BOHR ATOM MODELİ() 5-MODERN ATOM TEORİSİ() ATOM MODELERİNİN TARİHİ DEMOCRİTOS ATOM MODELİ M.Ö() bu modelde ismini modelcisinden almaktadır atom hakkında ilk görüş M.Ö ’li yıllarda yunanlı bir filizof olan DEMOCRİTOS tarafından sürüldü DEMOCRİTOS’E GÖRE : maddenin taneciklerden oluştugunu savunmuş ve bu taneciklere atom adı vermiştir NOT: DEMOCRİTOS ATOM HAKKINDA GÖRÜŞLERİNİ DENEYLERE GÖRE DEGİL VARSAYIMLARA GÖRE SÖYLEMİŞTİR DEMOCRİTOS’E GÖRE: 1-madde parçalara ayrıldıgında en sonunda bölünmeyen bir tanecik elde edilir ve bu tanecik ATOMDUR 2- butun maddeler aynı atomlardan oluşur 3-maddelerin farkli olması nedenimaddeyi oluşturan atomların sayısı ve dizilişinin farkli olmasıdır 4-atom görünmezdir 5- atom görünmedigi için bölünemez DALTON ATOM MODELİ ()  2. ATOM MODELİ DEMOCRİTOS’E göre olan modele uzun bir süre öyle kabul edildi taki ünlü fizikçi ve kimyager jhon dalton un törisine kadar kendisi modern atom modelinin çalışmalarına öncü olmüştur. Ve ayrca bilimsel anlamdaki ilk deneylerle ispatı olan atom modelidir. dalton elementlerin ve bileşiklerin birbirine dönüşebilmesi için bunlar arasında sabit ve katlı oranlar yasalarının bulunmasını atomun varlıgına delil olarak göstert miştir Dalton atom modelinin versayımları 1- madde çok küçük ,yogun , bölünmez ve yok edilemez atomlardan oluşmuştur (not: çekirdek tepkimelerile bu görüş geçerliligini yitirmiştir ) 2-bir elementin atom şekli,büyüklügü,kütlesi ve özelikleri olark aynıdır farklı elementlerki ayrıdır (not: izo toplu atomlarin varlıgı bu görüş geçerliligini yitirmiştir ) 3-bir elementin kimyasal tepkimelere giren en küçük parçası atomdur 4- farklı elementlerin atomlarını belirli oranlarda birleşmes ile molekül oluşur ve bir bileşigin tüm molekürleri aynidir Thomson atom modeli() Vilhem Thomson ünlü dil bilimcisi hayatina ilk önce ilahiyat okuyarak başladı daha sonra fililoji ile devam etti ve daha sonra yaptıgı fizik araştırmalar ile ismini taşıyan bir atom modeli oluşturdu. Thomson :elektirik deşarj tüpleryle yaptigi çalışmaların sonucunda maddenin yapısında elektirik yüklü taneciklerin varlıgını saptamıştır. Yaptıgı deneylerde tüm maddelerde negatif(-) yüklü tanecikler (elektron) gözlemiştir maddenin nötür oluşundan negatif yüklü tanecikler kadarda (+) yüklü tanecikler olması gerektigini ileri sürmüştür Atomun yapısında (+) yüklü tanecikler (poroton) ve negatif(-) yüklü tanecikler (elektron) oldugunu belirten ilk modeldir. 2- Elektronlar yörünge değiştirdiklerinde, yörüngeler arasındaki enerji farkı kadar ışıma yapar veya soğurur. 3- Elektronlar en küçük enerji düzeyinde (temel düzey) bulunmak ister. Madde ısıtıldığında elektronlar daha yüksek enerji düzeyine geçer. Bu durumdaki atomlar uyarılmış haldedir. 4- Çekirdeğin etrafında çekirdekten uzaklaştıkça enerjisi artan 7 enerji düzeyi vardır. En düşük enerji düzeyi 1 olmak üzere enerji düzeyleri tam sayı ile numaralanır. Yörüngeler K, L, M, N, O, P, Q harfleri ile veya 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 gibi rakamlar ile gösterilebilir MODERN ATOM TÖRİSİ ()  nihayetinde Bohr atom modelinin de eksiklikleri mevcuttur Bohr atom modeli yalnızca tek elektronlu sistemlerin spektrumlarını açıklayabiliyordu. Çok elektronlu sistemlerin spektrumları açıklamakta yetersiz kalıyordu. Çok elektronlu atomların spektrumlarında enerji düzeylerinin her birinin iki ya da daha fazla düzeye ayrıldığı görülmüştü. Bu da Bohr’un teorisiyle açıklanamıyordu bu yüzden bilim insanları bu yeni ve şu ana kadar kullanılan bu modelı şekillendirdiler. MODERN ATOM TÖRİSİ GÖRE  1-Elektronlar çekirdek çevresinde belirli enerji düzeylerinde bulunur. Her enerji düzeyi “n” ile belirtilir. Bu enerji düzeylerine baş kuantum sayısı denir. Baş kuantum sayısı orbitallerin çekirdekten ortalama uzaklığını ya da enerjisini belirler. Çekirdekten uzaklaştıkça enerji artar. Çünkü protonların elektronları çekim gücü azalır, buna bağlı olarak da elektronların hareketi ve enerjisi artar. 2- Elektronlar hem kendi çevrelerinde hem de çekirdek çevresinde döner. Elektronun kendi ekseni etrafında dönme hareketine spin hareketi, çekirdek çevresindeki dönme hareketine de orbital hareketi denir. Çekirdek çevresinde dönmeleri sırasında elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu geometrik bölgelere orbital denir. 3- Herhangi bir temel enerji seviyesinde n² kadar orbital bulunur.  4-Her temel enerji seviyesinde orbital sayısının 2 katı kadar elektron bulunabilir. Buna göre bir temel enerji seviyesindeki en fazla elektron sayısı 2n²  ORBİTAL:Orbital, elektronların atom çekirdeği etrafındaki yörüngelerde bulunma olasılığının en fazla olduğu hacimsel bölgelere denir. Fizikte atomik, kimyada orbital olarak geçer ORBİTAL TÜRLERİ S2 P6 D10 F14 OLARAK BİLİNİR Bu sunum ders ödevi için hazırlanmıştır kesinlikle herhangi bir yayın niteliği bulunmamaktadır