Nacl Bileşik Mi

Yenilebilir sofra tuzu formunda, genellikle çeşni ve gıda koruyucu olarak kullanılır. Pek çok endüstriyel işlemde büyük miktarlarda sodyum klorür kullanılmaktadır ve bu, diğer kimyasal sentezler için hammadde olarak kullanılan sodyum ve klor bileşiklerinin başlıca kaynağıdır. Tuz, yemek pişirmek için sıklıkla kullanılırken, aynı zamanda yiyeceklerde veya temizleme solüsyonlarında bir bileşen olarak da bulunabilir. Sodyum klorürün ikinci önemli uygulaması, donma noktasının altındaki havalarda yolların buzunun çözülmesidir.

NaCl NEDİR?

Tuz olarak da bilinen sodyum klorür (NaCl), vücudumuzda aşağıdakilerin gerçekleşmesi için kullanılan temel bir bileşiktir:

• Besinleri emer ve hücreler arası taşır
• kan basıncını korur
• sıvı dengesini korur
• sinirlerdeki sinyalleri iletir
• kasları kasılmasını ve gevşemesini sağlar

Tuz, inorganik bir bileşiktir, yani doğada doğal olarak bulunmaz. Na (sodyum) ve Cl (klor) elementlerinin bir araya gelmesiyle oluşur, Beyaz, kristal küpler halindedir. Vücudumuzun sağlıklı bir şekilde çalışması için tuza ihtiyacı vardır, ancak çok az veya çok fazla tuz sağlığınız için zararlı olabilir.

Tuz yüzde 40 sodyum içerir. Sodyum alımımızın çoğunu tuzdan karşılarız. Fakat bir çay kaşığı tuz yaklaşık miligram (mg) sodyum içerdiğinden, günlük değeri aşmak kolaydır. Türk Hipertansiyon ve Böbrek Hastalıkları Derneğinin yaptığı bir çalışmaya göre Türkiye'de günlük tuz tüketimi miligrama ulaşmıştır. Yüksek tansiyon ve kalp hastalarında sodyum alımı sınırlandırılmalıdır. Aldığımız sodyum miktarını azaltmak için işlenmemiş gıdalar tercih edebiliriz.

Çok fazla tuz tüketmek yüksek tansiyon, kalp hastalığı ve böbrek hastalığı için artan risk, vücutta şişmeye neden olabilecek artan su tutma v e dehidrasyonla bağlantılıyken bazı durumlarda vücutta sodyum eksikliği de görülebilmektedir. Bunun adı hipoanetremidir. Aşırı su alımı, uzun süreli ishal ve kusma ve bazı böbrek rahatsızlıkları hipoanetremiye sebebiyet verebilmektedir. Ayrıca maraton koşucuları ile uzun süreli antrenman yapan kişilerde de uygun hidrasyon sağlanmadığında hipoanetremi görülür.

NaCl KULLANIM ALANLARI NELERDİR?

Tuzun en yaygın kullanımı yiyeceklerdedir. Kullanımları şunları içerir:

• Yemeklerde baharat olarak
• Gıdaların doğal renklerini arttırmak
• Etlerin bozulmasını önleyip korumak
• Tencere ve tavaları temizlemek
• Küfü önlemek
• Lekeleri ve gresi çıkarmak
• Kışın buzlanmayı önlemek için yolları tuzlamak

NaCl ASİT Mİ BAZ MI?

Sodyum klorür (NaCl) sofra tuzudur. Bir madde sulu çözeltisinde H+ iyonu veriyor ve pH değeri de 7'den küçük çıkıyorsa asit, OH- iyonu veriyor ve pH değeri 7'den büyük çıkıyor ise bazdır. pH değeri 7 olan maddeler nötrdür. NaCl ph değeri 7'dir. Yani NaCl ne asit ne bazdır. Tuzdur.

Ayrıca NaCl iyonik mi diye soracak olursanız, tuzlar katyon ve anyonların bir araya gelmesiyle oluştuğu için iyonik bir bileşiktir diyebiliriz. NaCl polar mı sorusuna ise, NaCl farklı tür atomların bir araya gelmesiyle oluştuğundan, evet polardır şeklinde yanıt verebiliriz.

Sodyum ve klor elementlerinin bir araya gelmesi ile sodyum klorür (NaCl) bileşiği oluşur. Bir araya gelirken oluşturdukları bağlar NaCl polar mı sorusunu akıllara getirir. Sodyum Klorür polar mı apolar mı, dediğimizde kimyasal bağların iyonik ve kovalent bağlar olarak ikiye ayrıldığını öğreniriz. NaCl polar mı apolar mı, dediğimizde kovalent bağların ise polar ve apolar olarak ikiye ayrıldığını öğreniriz. NaCl apolar mı sorusunun yanıtını sizler için derledik.

NaCl Polar Mı, Apolar Mı? Sodyum Klorür Polar Mı, Apolar Mı?

Elementler doğada yalnız halde bulunabildikleri gibi bir araya gelerek yeni maddeler de oluşturabilirler. Bu yeni oluşan maddeler kimyasal bağlar ile bir araya geldiklerinde bileşik oluşturmuş olurlar. Elementlerin bileşik oluşturmalarındaki asıl amaç daha kararlı hale geçmektir. Yani az enerjiye sahip olmak için bir araya gelirler. Böylelikle bağlar oluşurken elementler dışarıya enerji verirler. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar.

Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Kimyasal bağlar üçe ayrılır. Kimyasal bağ çeşitlerini ve bu bağ çeşitlerinin özelliklerini şu şekilde sıralayabiliriz:

• İyonik bağlar, en az biri metal ve biri ametalden oluşan bağlardır. İyonik bağ oluşurken kararlı hale geçmek için bağ yapan elementler elektron alışverişi yaparak bağ yaparlar.
• Kovalent bağlar, en az iki ametalin bir araya gelmesi ile oluşur. Kimyasal bağlar, kendi arasında polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ olmak üzere iki grupta incelenir. Kimyasal bağ oluşurken kararlı hale geçmeye çalışan elementler ihtiyaç duydukları elektron sayısı kadar elektronları ortaklaşa kullanırlar.
• Metalik bağlar, metal ve alaşımlarda bulunan bağlardır. Metal atomları üç boyutlu bir yapı içinde düzenlenirler. Bu atomların en dış elektronları, yapının her tarafında serbestçe dolaşır ve atomların birbirlerine bağlanmasını sağlarlar.

Sodyum Klorür Hangi Grupta?

Sodyum klorür (NaCl) bileşiğini günlük hayatta sıkça görürüz. Sodyum klorür bileşiği aslında yemeklerimizi yaparken her gün kullandığımız sofra tuzudur. Sodyum klorür bileşiği sodyum (Na) ve klor (Cl) elementlerinin bağ yapması ile oluşur. Sodyum elementi periyodik cetvelin 3. Periyot 1A grubunda yer alan bir metaldir. Klor elementi ise periyodik cetvelin 3. Periyot 7A grubunda bulunan bir ametaldir. Sodyum elementi karalı hale geçebilmek için klor elementi ile bağ yaparken 2. Periyot 8A grubunda yer alan soy gaza benzemek için fazla olan bir elektronunu klor elementine vererek kararlı hale geçer. Sodyumun fazla olan elektronunu alan klor ise 3. Periyot 8A Grubunda bulunan soy gaza benzeyerek kararlı hale geçer.

Sodyum klorür bileşiği bir metal ve bir ametalden oluştuğu için iyonik bağ yapan bileşiklerle aynı grupta yer alır. Sodyum klorür bileşiğinin bağ yapısını araştırırken polar mı yoksa apolar mı sorusu ile karşılaşırız. Apolar bileşikler en az iki aynı ametalden meydana gelirken polar kovalent bağlı bileşikler ise arklı tür ametallerin bir araya gelmesi ile oluşur. Kovalent bağın tam tanımı elektron ortaklaşması ile oluşan bileşikler olduğundan ve sodyum klorür ortaklaşma yapmayıp elektron alışverişi yaptığından polar kovalent bağlı veya apolar kovalent bağlı değildir. Sodyum klorür iyonik bağlı bir bileşiktir.