Oksijen Mol Kütlesi

elementlerin ve bileşiklerin atomlar önemsiz kütlesi sergilerler molekül. Birkaç kullanılarak kimyasal reaksiyonlar, özel niceliksel ilişkiler, çalışmak için fiziksel miktarları. Bunlardan biri - atomların, iyonların ve moleküller için hesaplanabilir molar kütle. Dünya üzerindeki en önemli unsurlardan biri - oksijen, onun katılımıyla birçok reaksiyonlar ve süreçleri ortaya çıkar. Reaksiyon denklemler bir atom veya molekül nispi ağırlığı sayısal olarak eşittir oksijen mol kütlesi, kullanılan bileşiklerin formüllere göre hesaplamaları gerçekleştirmek için.

oksijen

oksijen (kimyasal element) ile ilgili genel bilgiler

• Latince adı - Oxygenium;
• Kimyasal sembolü - O;
• birinci grup üst bölmenin 16 depolanan - periyodik tablonun (daha önce Grup VI A);
• hemen fluor önce nitrojen sonra ikinci dönemde bulunan Bu;
• Bu bir aile kalkojen belirtir;
• periyodik tablonun ve atomların çekirdeklerinin şarjı eleman sayısı - 8.

Oksijen saf biçimde izole edilemeyen uzun bir süre için bir atmosfer bileşenlerinden biridir. Gaz "hayat veren" denilen "hayat iksiri". oksijen açılması dünyanın bilinen bilim adamları arasında bölünmüştür kutlama: K. Scheele, J. Priestley Antoine Lavoisier .. Burada kullanılan "Oksijen" Lavoisier madde, oksitler ve asitler oluşumundaki atomlarının önemli bir rol göre, önerilen.

Nasıl molar kütlesini bulmak için bir eleman ya da maddenin?

gerekli kimyasal hesaplamaları yapılırken atomu ve maddelerin molekül reaksiyonlarında görev kütle bilmek. Ancak gram ve kilogram, bu birimlerin kullanımını karmaşıklaştıran, çok küçüktür. çözüm bulundu: hesaplamaları kolaylaştıran diğer değerleri sundu. Örneğin, kimya değerleri göreceli atomik ve moleküler kütlesi bulunmaktadır. Fiziksel miktar olarak nispi atom kütlesi (Ar), yılında girmiştir. Değeri 1/12, bir karbon atomu (izotop ¹² ° C) kütlesi eşittir.

Bu ve diğer değerlerin kullanımı ile formüller ve denklemler kullanılarak hesaplamalar gerçekleştirmek için birtakım kuralları hatırlamak gerekir:

1. periyodik sistemin kütle atomu kimyasal işareti yanında ihtiva eder. molar kütle, aynı sayısal değer ancak birimleri g / mol ile yer alır.
2. madde bir mol bileşik formülünden tespit edilir ağırlığı olan molekülün tüm parçacıkların mol kütlesinin toplamı.
3. Kimyasal formül yapısal birim sayısını belirten bir indeks ise, bu katsayının mol kütlesi çarpmak gerekmektedir.

oksijen atomik ve moleküler ağırlık

atomik kütle oksijen elde edilir ( bir E m) Ar, (G) = sayısı ve doğal izotop üç dağılımına göre. Sabit - hesaplamalarda, bu değer genellikle atom ağırlığına sahip her öğe için 16 döner, yuvarlanır. atom numarası 8 ile elementin atom ağırlığı bilinen kaynaktan oksijen elementinin molar kütlesi bulunabilir. M (O) = Başka bir boyutsuz fiziksel miktar - oksijen molekül ağırlığı - anlamına gelir , basit bir madde. Formül stokiyometrik katsayısı üzerindeki bir atom ağırlığına çarparak, Oksijen molekülünün kütlesi hesaplanır: Mr (O ₂₎ = Ar, ^(G). 2 = Uygulamada 2 = 32, değeri maddenin molekül ağırlığına ancak g / mol ölçüm birimi ile sayısal olarak eşit olduğu için, oksijen ne mol kütlesi anlamaya gerek yoktur. Belirli bir bileşiğin, moleküler ağırlık, sabit olduğu için, yaygın olarak maddenin miktarı ve kütle hesaplamak için kullanılır.

madde miktarı

madde miktarı - kimyada, hesaplamaların kolaylık olması için, en önemli fiziksel miktarlar birini kullanır. Bu olmayan ağırlığa ve yapısal birim sayısını ifade eder. Uluslararası maddenin miktarı ölçüm birimi Sistemi (SI) 1 mol aldı. karbon izotop ¹² ° C 12 g içerdiği maddenin bir test bölümü içinde ihtiva edilen atomlar, moleküller, iyonlar, elektron sayısı hesaplanabilir olarak, 1 mol aynı parçacıkları içerir bilerek. 1 mol - Bir sabit büyük bir bilim adamı İtalyan Avogadro (K _{A olarak adlandırılmaktadır)} adı _{verilmiştir,} O madde miktarı ise içeren yapısal parçacıkların sayısıdır. Avogadro sabitinin sayısal değer - ²³ Ekim 1 / mol. Bu atomlarının sayısı (moleküller, iyonlar) bir molar kütleye sahip olan. Hesaplama formülü için 1 g / mol - - fiziksel miktarın belirlenmesi - E birimi M = m / n (m - ağırlığı (g), n - madde miktarı (mol)).

oksijenin mol kütlesi nedir

Uygulamada, oksijen mol kütlesi hesaplamak için, formül M = m / n kullanmaya gerek yoktur. sorunların çözümünde kitle, ya maddelerin bir sayısını bulmak için, ne en belirlemek için gereklidir. İlk durumda hesaplama formülü m = ⁿ için ^{kullanılmaktadır.} E, ikinci - n = m / M. Sayısal parça unsuru atomuna eşit mol kütlesi değeri ve madde için - molekülü. Örneğin, 16 g kütle oksijen elemanının 1 moldür. M (O ₂₎ - 32 g / mol'e eşit olan Oksijen molekülünün, mol kütlesi.

Oksijen eşdeğer molar kütle

herhangi bir elemanın tek değerli atomlu 1 mol eşdeğer miktarda eşit ağırlık olarak adlandırılır. Genel olarak, eşdeğer ağırlığı özel bir bileşiğin, formül tarafından bulunan kendi valans, kimyasal elementin atomlarının molar kütlesine bölünmesiyle belirlenebilir. gibi oksijen bileşiklerinin çoğunda kimyasal element kalkojen iki değerlidir. oksijen molar kütle periyodik tablonun bulunabilir, yuvarlatılmış bir değer - 8 kimya uygulanabilir - en az 2 kez 16 eşdeğer ağırlık kanunu eşdeğeri, maddeler eşdeğerleri eşit miktarlarda birlikte reaksiyona sokulur belirtmektedir. Gerçekleştirmeden hesaplamalar bilinmediği için maddenin eşdeğer ağırlığı belirlemek için oksijenin eş mol kütlesi kullanabilir.

Oksijen - kütlesinin 46,6% muhasebe yerkabuğunda en önemli unsurlardan biri. Aynı ada sahip basit bir bağlantı - ikinci en yaygın dünya atmosferindeki. havadaki moleküler oksijen içeriği - hacimce 20,%. üyesi atom ve molekül yardımı ile teknik, sanayi, organik ve inorganik doğada pek çok reaksiyonlar ve işlemler meydana gelir. Dikkate büyük ölçüde oksijenin mol kütlesi de dahil olmak üzere, fiziksel miktarların, kullanımını kolaylaştırır, bu işlemler, nicel ilişkilerini almak önemlidir.

Atomik kütle birimi (sembolü akb) veya dalton (sembolü Da), çok ufak kütlelimaddelerin, özellikle atom ve moleküllerinkütlelerini hesaplamak için kullanılan ölçü birimidir. Bir karbon₁₂ (C₁₂) atomunun kütlesinin tam olarak 1/12'sine eşittir. Bunun sebebi, karbonun en kararlı ve en kolay bulunabilen elementlerden biri olmasıdır.

1 akb = 1/N_A gram = 1/ ( N_A) kg (N_A Avogadro sayısıdır.)

1 akb ≈ (83) × 10⁻²⁷ kg ≈ (23) MeV/c²

Örneğin; 1 tane C atomu 12 akb'dir, 1 tane Al atomu 27 akb'dir, 1 tane Na atomu 23 akb'dir. 1&#;mol oksijen 6,02x10²³ tane oksijen atomu içerir (veya 16 gr oksijen 6,02x10²³ tane oksijen atomu içerir). Benzer şekilde, 56 gr Fe (1&#;mol Fe) 6,02x10²³ tane Fe atomu içerir.

Formüllerde verilen u sembolü, Atomik kütle birimi'nin orijinal adından gelmektedir. (unified atomic mass unit)