Metaller Atomik Yapılı Mıdır

kaynağı değiştir]

En çok kullanılan metaller[değiştir

                   Lityum                         Li                           +1

Metal ve Ametallerin Özellikleri

KARBON                      ALTIN

METAL  ve  AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ

  A)Maddenin Sınıflandırılması:

                                                                    MADDE

             SAF MADDELER                                              SAF OLMAYAN MADDELER(KARIŞIMLAR)

ELEMENTLER                               BİLEŞİKLER   HOMOJEN KARIŞIMLAR  HETEROJEN KARIŞIMLAR

1)METALLER                                                                     (ÇÖZELTİ)                                 1)EMİLSÜYON

2)AMETALLER                                                           1)ELEKTROLİT ÇÖZ.                      2)SÜSPANSÜYON

3)SOYGAZLAR                                                          2)ELEKTROLİT OLMAYAN ÇÖ Z  3)AEROSOL

                                                               1)ASİTLER

1)İYONİK BAĞLI BİLEŞİK             2)BAZLAR

2)KOVALENT BAĞLI BİLEŞİK        3)TUZLAR

                                                               4)ORGANİK BİLEŞİKLER               

KARIŞIMLAR:İki veya daha fazla maddenin kendi özelliklerini kaybetmeyerek,rasgele miktarlarda bir araya gelip oluşturdukları,fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilen maddelere  Karışım  funduszeue.infoışımlar ikiye ayrılır:

1)ÇÖZELTİLER:İki veya daha fazla maddenin birbirleri içinde iyonlar veya moleküller halinde dağılmasıyla oluşan,her yerinde aynı özelliği gösteren tek görünüşlü karışımlara denir. Çözelti-

ler ikiye ayrılır:

a)Elektrolit Çöz:Yapısında (+) ve (-) iyon bulunduran çöfunduszeue.infoik akımını funduszeue.info

baz,tuzların sulu çözeltileri,sodalı su elektrolittir.

b)Elektrolit Olmayan Çöz:Yapısında (+) ve (-) iyon bulunmayan çöfunduszeue.infoik akımını iletmezler.Şekerli su,alkollü su elektrolit değildir.

2)HETEROJEN KARIŞIMLAR:Her yerinde aynı özelliği göstermeyen çok görünüşlü karışım-

lara funduszeue.infojen karışımlar üçe ayrılır:

a)Emilsüyon:Sıvı-sıvı heterojen karışımlardır.        ÖR:Zeytinyağı-su,benzin-su karışımları

b)Süspansüyon:Katı-sıvı heterojen karışımlardır.   ÖR:Naftalin-su,kum-su,talaş-su

c)Aerosol:Gaz-sıvı heterojen karışımlardır.             ÖR:Sprey,deodorant,parfüm,sis

SAF MADDE:Her yerinde aynı özelliği gösteren,aynı cins atom veya moleküllerden oluşan, belirli erime,kaynama,donma noktaları ve yoğunlukları olan,belli ayırt edici özelliklere madde-

lere   Saf Madde  funduszeue.info maddeler ikiye ayrılır:

1)BİLEŞİK:İki veya daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda kimyasal yollarla birleşen,formüllerle gösterilen ve yine kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ay-

rılabilen yeni özellikteki saf maddeye Bileşik funduszeue.infoşikler ikiye ayrılır:

a)İyonik Bağlı Bileşik:Metal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir.

b)Kovalent Bağlı Bileşik:Ametal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir.

Asitler:H2SO4  (Sülfürik asit)

Bazlar:NaOH  (Sodyum Hidroksit)

Tuzlar:NaCl    (Sodyum Klorür)

Organik Bileşikler:C2H5OH  (Alkol)

2)ELEMENT:Aynı cins atomlardan oluşan ,fiziksel veya kimyasal yollarla kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan,sembollerle gösterilen saf maddelere Element denir. Elementler üçe ayrılır:

METALLER

                                                 Yüksek ısıl ve elektriksel iletkenlik, “metal parlaklığı” denen özel bir parlaklık,biçim değiştirmeye karşı bir yatkınlık ve katyon oluşturmaya karşı belirgin bir eğilim göstermesiyle ayırt edilen,çoğunlukla normal sıcaklık ve basınç altında katı halde bulunan,bazik oksitler verme eğilimi gösteren ,kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan basit elementlerden

her biri funduszeue.infoa maden de denir.Bütün elementlerden yaklaşık 70 kadarı metaldir.

       Bazı metallerin adları ,sembolleri ve değerlikleri şunlardır:

                          METALİNADI          SEMBOLÜ             DEĞERLİĞİ

                               Berilyum                      Be                         +2

                               Sodyum                      Na                          +1

                               Magnezyum                 Mg                        +2

                               Potasyum                    K                           +1

                               Kalsiyum                     Ca                          +2

                               Alüminyum                  Al                         +3

                               Gümüş                        Ag                      (+1,+2)

                               Altın                            Au                      (+1,+2)

                               Demir                          Fe                       (+2,+3)

      Metaller değişik özellikleri bakımından çeşitli şekillerde sınıflandırılır.

·        Metaller,katışıksız metaller (metal elementler) ve alaşımlar (metal elementlerden oluşan karışımlar) olarak iki sınıfa ayrılabilir.

    Katışıksız metaller:Demir(Fe) , bakır(Cu)

    Alaşımlar:Tunç (erimiş bakır ve kalay karıştırılarak yapılır),pirinç (erimiş bakır ve çinko karıştırılarak yapılır)

      Altın ve platin ile bir oranda bakır ve gümüş dışındaki metaller doğada katışıksız halde ender funduszeue.infoerin çoğu doğada cevher halinde bulunur;metallerin oksijen,kükürt ve karbon gibi başka maddelerle kimyasal olarak birleşmiş halde bulunduğu kayaç ya da toprak kütlesine cevher funduszeue.info cevherinden çıkarmanın iki ana yöntemi vardıfunduszeue.info yaygın kullanılan yöntem, “ergitme” olarak da adlandırılan eriterek ayırma yöntemidir;bu yöntemde cevher, büyük fırınların içinde, genellikle karbon ile birlikte ısıtılarak funduszeue.info bazen metaller elektroliz yoluyla da ayrıfunduszeue.infod tarafından yapılan aşağıdaki sınıflandırma,oksijenin ve suyun etkileri üzerine kurulmuştur:

    1-Suyu soğukta ayrıştıran,oksitleri,sülfürleri ve karbonatları çözünen tek değerli metaller: Lityum,sodyum,potasyum,rubidyum,sezyum.

    2-Suyu soğukta ayrıştıran,karbonatları çözünmeyen iki değerli metaller:Kalsiyum,stronsiyum

baryum.

    3-Suyu kaynar haldeyken ayrıştıran ve oksidi hidrojen tarafından indirgenmeyen metaller: Magnezyum,alüminyum.

    4-Kızıl derecede,su buharını tersinir bir tepkimeyle ayrıştıran metaller:Çinko,manganez,krom demir,nikel,kobalt.

    5-Kızıl derecede oksitlenen,fakat su buharını ayrıştırmayan  ve oksitleri kavrulunca metal açığa çıkmayan metaller:Kurşun,bakır.

    6-Oksitleri ısıtılınca metali açığa çıkararak ayrışan metaller:Cıva,gümüş.

    7-Oksitlenemeyen metaller:Altın,platin,palladyum,iridyum,rodyum ve  rutenyum.

·        Metaller özgül ağırlıklarına göre iki gruba ayrılırlar:

     1-Ağır metaller:Atom  kütleleri yüksek olan (Özgül ağırlığı beşten yukarı olanlara) ağır metaller funduszeue.infoır,kurşun,cıva,kadmiyum,manganez,çinko,altın vb. gibi geniş bir element dizisini kapsayan ağır metallerin tümü,doğal çevrelerde zayıf derişimlerde bulunur ve farklı kimyasal özellikleri olan uyumsuz bir grup oluşturur.

     2-Hafif metaller:Özgül ağırlıkları beşten aşağı olan metallerle  hafif metaller  denir. Alüminyumü,potasyum,sodyum

·        Metaller, elementler tablosunda kolaylıkla bulunabilen birkaç büyük aileye ayrılabilir.

     1-Alkali metaller:1A kolonunda yer alır,gümüş beyazı renginde ve mükemmel indirgen olan bu metaller,kuvvetli bazik hidroksitler oluşturma özelliğiyle ayırt funduszeue.info parlaklıkları ve ilginç ısıl ve elektriksel özellikleri vardıfunduszeue.infoşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar.

     2-Toprak alkali metaller:2A kolonunda toplanmıştır;çok tepkin olan bu elementlerin metal parlaklığı ve üstün elektriksel ve ısıl özellikleri vardıfunduszeue.info metallerden daha serttirler. Bileşiklerinde sadece +2 değerlik alırlar.

     3-Geçiş metalleri:Elementler tablosunda yatay çizgilerde toplanmıştır;bu elementler elektron katmanlarının,yeğlemeli olarak dış katmanlardan başka  katmanlarda gerçekleşen dolmasıyla ayırt funduszeue.info “B” gruplarıdır.

     4-Toprak metalleri:Bor hariç hepsi funduszeue.infoşiklerinde sadece +3 değerlik alırlar. Son yörüngelerinde 3 elektron bulunur.

·        Metaller hava,ısı ve kimyasal maddelerin etkisi karşısında değişikliğe uğrayıp uğra-

dıklarına göre  de sınıflandırılır.

     1-Soy metaller:Altın,platin ve gümüş gibi bazı metaller nemli hava ve arı oksijen içinde,oda sıcaklığında olduğu gibi,yüksek derecede ısıtılmakla da hiçbir değişikliğe uğramazlar.Özellikle altın ve platin kimyasal etkenlerden hiç zarar göfunduszeue.info çeşit metallere soy metaller denir.

     2-Yarısoy metaller:Nikel,kalay,krom ve cıva gibi bir kısmı ise oda sıcaklığında,nemli hava ve oksijenden etki göfunduszeue.info çok ısıtıldıklarında oksitlenirler.İşte bu gibi metallere yarısoy metaller funduszeue.infoerin oksijenle birleşmesi olayına oksitlenme,meydana gelen metal ve oksijen bileşiğine de oksit denir.

     3-Soy olmayan metaller:Demir,kurşun,çinko gibi metaller ise,oda sıcaklığındaki nemli havada paslanırlar.Üst kısımlarında oksit veya oksitle beraber karbonat bileşiminde bir pas katmanı oluşfunduszeue.info türlü metallere soy olmayan metaller denir.

 METALLERİN ÖZELLİKLERİ

          Isıyı ve elektriği iyi funduszeue.infodik tabloda geçiş metalleri arasında yer almayan basit metallerin ısı ve elektrik iletkenliklerinin çok yüksek olması olgusu en iyi biçimde serbest elektron kuramıyla açıklanıfunduszeue.info kristale elektrik akımı verdiğimizde  elektronların,kristaldeki bağ türüne bağlı hareket kazanmaları ile ya iletkenlik oluşur veya elektronlar elektrik akımı altında hiç hareket edemezler,o zaman da kristallerde  yalıtkanlık özelliği meydana funduszeue.info atomları arasında metalik bağ vardıfunduszeue.infoer iç yapıları bakımından diğer elementlerden farklıdıfunduszeue.infosu yapıları vardır,yani çoğu küp ve altıgen prizma biçiminde oluşfunduszeue.info yapı ve güçlü bağ metallere elektriği iletme,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik, dövülgenlik,tel haline gelebilme,yeterli bir kuvvet uygulandığında kırılmadan biçim değiştirme gibi fiziksel özellikler funduszeue.infoerde elektrik akımı iletkenliği değerlik elektronlarının hare-

ketliliği ile funduszeue.infoerin son yörüngelerinde az sayıda elektron ve bu elektronların hareket edebileceği boş değerlik orbitalleri vardıfunduszeue.infoonların bu değerlik orbitallerinde hareketli olarak,bir elektrona birden fazla atoma ait olma özelliği kazandırıfunduszeue.info kararlı yapı kazanır. Metalin atomları,değerlik elektronlarının ortaklaşa kullanılmasıyla bir iyon kafesi halinde olu-

şurlar;bu değerlik elektronları serbest ya da kısmen serbest bir elektron bulutu meydana getirir;bu bulut da metal bağı ile elektriksel ve ısıl iletkenlikten funduszeue.infoerde atomlar kristal yapı içinde birbirlerine çok yakın biçimde yığışmıştır ve böylece ısının iletimini sağla-

yan titreşimler bir atomdan öbürüne kolayca aktarılarak bütün yapı boyunca funduszeue.infoikle yoğun,suda ve adi çözücülerde çözünmeyen yeterli kalınlıktayken saydam olmayan cisimlerdir. Parlatıldıkları zaman,üzerlerine gelen ışık ışınlarının hemen hepsini yansıtarak “metal parlaklı-

ğı” denen özel bir parıltı göfunduszeue.info pek ince toz haline getirilince parlaklıklarını kaybe-

funduszeue.info külçe şekline konulduğunda,yeniden parlaklık kazanıfunduszeue.infoerin opaklığı serbest elektronların gelen ışık fotonlarını kolaylıkla soğurmalarından kaynaklanır.Yüksek yansıtma gücü ise ,elektronların temel enerji düzeylerine düştüklerinde bu enerjiyi yeniden yayımlamalarından ileri funduszeue.infoı renkli altın ve kırmızımsı bakırın dışındaki bütün metaller kütle durumundayken gümüşümsü ya da funduszeue.info durumuna getirildiklerinde genellikle siyahımsı bir renk alıfunduszeue.info sıcaklığında,katı halde bulunma kuralının tek istisnası cıvadır. Yeterli bir kuvvet uygulayarak,metal cisimleri kırmadan şeklini değiştirmek mümkündür. Gerçekten de metaller,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik,dövülgenlik,tel haline gelebilme gibi bazı özellikler taşıfunduszeue.infoe ayrılabilme yassılatılabilme özelliği tıkız (kompakt) yapıdan ve yapıdaki billurların belirli bir plana göre birbirleri üzerinden kayabilmelerinden ileri funduszeue.infoer sıcakken merdanelerin arasından geçirilerek ya da dövülerek istenen biçime funduszeue.info veya daha çok sayıda,metal ile metal ve hatta ametalden,bir amaç için yapılan ve metalik özellik gösteren katı karışıma “alaşım” funduszeue.infoşımların özellikleri,kendilerini meyda-

na getiren metal türlerine ve bunların miktarına göre değişfunduszeue.infoerin dayanıklılığı ve sertliği iki biçimde denetlenebilir ya da belirlenebilir;bunlardan biri alaşımlama,öbürü ise ısıl işlem uygulamasıdıfunduszeue.infoer katışıksız haldeyken genellikle yumuşak ve dayanıksızdır;bunlar başka metallerle alaşımlanarak (karıştırılarak) daha dayanıklı ve sert hale funduszeue.infoerin katı-

şıksız olarak kullanıldıkları kimi yerler varsa da,bunlardan çoğunlukla alaşım durumunda yararlanılıfunduszeue.infoın ve platinden başkası tabiatta arı halde olmayıp,çoğunlukla oksit (oksijenli), sülfür(kükürtlü) ve karbonat gibi bileşikler halinde aynı zamanda taş,toprak ve başka maddeler-

le karışık olarak bulunur.İşte metal elde etmeye yarayan böyle bileşiklere “filiz” funduszeue.info atomlarını en dış kabuklarındaki elektron sayısı,dolu bir kabuktaki elektron sayısının yarısından daha azdıfunduszeue.info özellikleri nedeniyle metaller birbirleriyle kolay bileşik oluşturmazlar,buna karşı-

lık dış kabuklarında görece daha çok sayıda değerlik(valans)elektronu bulunan oksijen,kükürt gibi ametallerle kolayca tepkimeye funduszeue.infolerle girdikleri tepkimelerde aralarında oluşan bağa iyonik bağ funduszeue.info metalin sabit bir erime sıcaklığı vardıfunduszeue.info düşük erime nokta-

sı olan metal cıvadır(C);öte yandan ender bulunan bir metal olan sezyum 29C’de erir. (tere-

yağıyla hemen hemen aynı sıcaklıkta) ve normal koşullarda havayla temas ettiğinde derhal tutuşfunduszeue.infoen C’ye kadar ısıtılmadıkça erimez;onun için bu metal elektrik ampullerin-

deki filaman denen ince tellerin yapımında kullanılır.Bütün metaller,yeterince yüksek bir sıcaklığa kadar ısıtıldıklarında kaynar.Örneğin tungsten ancak C’de (hemen hemen Güneş

in yüzeyindeki sıcaklıkta) funduszeue.info atomları katı bir yapı oluşturacak biçimde bir araya geldiklerinde,her atom sabit sayıda elektron verir ve böylece geriye artı yüklü bir iyon kalır. Metaller,elektron vererek iyon oluşturma yeteneklerine göre sıralanabilir;en kolay elektron verenler en etkin olanlardıfunduszeue.info tür bir sıralamaya etkinlik dizisi ya da elektrokimyasal dizi funduszeue.info etkin metaller olan potasyum ve sodyum dizinin başında,en az etkin metal olan altın ise dizinin sonunda yer alıfunduszeue.infoer,son yörüngelerinde(1,2,3 gibi)az sayıda elektron bulundur-

dukları için bileşiklerinde (+) pozitif değfunduszeue.infok bağın hep aynı ve kararlı kalışı,meta-

lin pozitif elektrik yüklü iyonları ile negatif elektrik yüklü elektronlar arasındaki karşılıklı elek-

trostatik çekim gücüne bağlıdıfunduszeue.infoıların yapısında az miktarlarda funduszeue.infoerin çoğuna (Na,Mg,Fe,Zn gibi)asitler etki funduszeue.info sonucunda tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa çıfunduszeue.infoenli olmayan bir bileşiğin elektrolizi yapıldığı zaman,katotta toplanan element daima bir metaldir. Metallerin hidrojenli bileşikleri hiçbir zaman asitler funduszeue.info maddenin oksijenli bileşikleri arasında hiç olmazsa bir tanesi,asitler üzerine etki ederek bir tuz ve su verme özelliğine sahiptir. Yani bazik oksit fonksiyonu vardır. Hidrojen,arsenik,antimon,titan, kalay gibi bazı elementler bu özelliklerin yalnız bir kısmını göfunduszeue.info metaller ve ametaller arasında geçiş funduszeue.infoerin çoğu güçlü bir mekanik dirence sahiptir. Özgül ağırlıkları(yoğunlukları)çok çeşfunduszeue.info metalin özgül ağırlığı o metalin ağırlığının suyunkiyle karşılaştırılarak tanımlamak için kullanılır.Örneğin demirin özgül ağırlığı 7,8’dir; yani demirin ağırlığı suyunkinin neredeyse 8 katıdıfunduszeue.info düşük özgül ağırlığa sahip olan metal lityum(0,53gr/cm3),en yüksek özgül ağırlığa sahip metal ise osmiyumdur(22,49gr/cm3). Herhangi bir işte kullanılacak metalin seçimi çoğunlukla özgül ağırlıklarına yoğunluklarına bakılarak yapılır;örneğin kurşun,terazi ağırlıklarının yapımında,alüminyum ve magnezyum alaşımları ise uçak parçalarının yapımında kullanılır.    

AMETALLER

         Metal olmayan,normal koşullarda katıdan başka sıvı ya da gaz durumunda bulunabilen, tel ve levha biçimine gelemeyen,elektrik ve ısıyı iletmeyen(bir tür C kristali olan grafit dışında)

ve elementler tablosunun sağ tarafında yer alan funduszeue.infolere uzun bir süre, metalsi-

ler (metali andıran)adı verilmiştir;oysa günümüzde metalsiler terimi,hem metal,hem de ametal özelliği taşıyan elementleri belirtmek için kullanılmaktadıfunduszeue.infoı ametaller,sembolleri ve değer-

likleri şunlardır:

                              AMETALİNADI    SEMBOLÜ             DEĞERLİĞİ

                                    Karbon                  C                            (+4,-4)

                                    Azot                      N                            -3

                                    Fosfor                   P                            -3

                                    Oksijen                O                            -2

                                    Kükürt                  S                            -2

                                    Flor                        F                            -1

                                    Klor                       Cl                           -1

                                    Brom                    Br                           -1

                                    İyot                       İ                            -1

                                    Selenyum            Se                          -2

       Ametaller,birleşme değerlerine göre sınıflandırılır:

       funduszeue.info:Tek değerli ametaller:Çok elektronegatiftirler;hidrojenle birleşince kuvvetli asitler funduszeue.info birbirlerine çok benzeyen tuz verenlerdir(halojenler):flor,klor,brom ve iyot.

       funduszeue.info:Daha az elektronegatif olan çift değerli ametaller:Oksijen, kükürt, selenyum,tellür.

       funduszeue.info:Hidrojenli bileşikleri artık asit olmayan üç değerli ametaller:Azot,fosfor,arsenik.

       funduszeue.info:Dört değerli ametaller:Karbon ve funduszeue.infoa aynı birleşme değeri olmamakla beraber,bor da katıfunduszeue.infoki nadir gazlar(helyum,neon,argon,kripton ve ksenon)birleşme

 değeri sıfır olan başka bir grup teşkil ederler;bunlar tek atomlu gazlardır. 

 AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ 

       Genellikle ısı ve elektriği iyi funduszeue.info kristale elektrik akımı verdiğimizde elektronla-

rın,kristaldeki bağ türüne bağlı hareket kazanmaları ile ya iletkenlik oluşur ya da elektronlar elektrik akımı altında hiç hareket edemezler,o zaman da kristallerde yalıtkanlık özelliği meyda-

na funduszeue.infoik akımı iletkenliği değerlik elektronların hareketliliği ile funduszeue.infolerde ise  değerlik elektronlarının hareket edebileceği boş değerlik orbitalleri funduszeue.info tür atomlarda e-

lektronlar atomlarına çok sıkı bağlıdıfunduszeue.info için elektrik akımı iletkenliği funduszeue.info karbonun allotropik bir kristali olan grafit,kara fosfor,gri arsenik ve gri antimon gibi maddeler çok az da olsa elektrik akımını funduszeue.infoin elektrik akımını iletmesinin sebebi,grafitte C a-

tomları arasında zayıf pi bağlarının bulunmasıdıfunduszeue.info da elektronların hareketliliğine,dolayısıyla elektrik iletkenliğine sebep funduszeue.infoler,genellikle yeni kesildikleri anda bile,metal parıltısı göstermezler(ama iyot pulları,grafit yada antrasit,özellikle de gri antimon bu özelliğe uymazlar) Kükürt ve fosfor gibi bazılarında parlaklık varsa da bu parlaklık camınkine funduszeue.info için adına cam parlaklığı funduszeue.infoler,katı(kükürt,fosfor);sıvı(brom);gaz(oksijen,azot)hallerinde funduszeue.info elementlerin pek az ortak özelliği vardır;çoğu gazdır,biri(brom)sıvı,geri kalanlar

ise katıdıfunduszeue.infoler,metallerden fiziki ve mekanik özellikleriyle ayrılıfunduszeue.infoı metaller yaprak veya tel haline getirilemez ve dayanıklılıkları düşüktüfunduszeue.info ve kırılgandırlar;mekanik özellikle-

ri çok kötüdüfunduszeue.infolerin atomları genellikle küçüktür ve en dış kabuklarında görece olarak daha çok elektron funduszeue.info gaz atomlarında elektron kabukları bütünüyle dolu olduğundan bu elementler hemen hemen tümüyle eylemsizdir.Öbür ametallerin elektron kabukları da dolu-

ya yakındır ve soy gazların kararlı elektron düzenine kavuşabilmeleri için yalnızca birkaç elek-

tron almaları funduszeue.info nedenle ametallerin atomları,başka atomların elektronlarını belirgin bir biçimde kendilerine çekme eğilimi(yüksek elektronegatiflik)göfunduszeue.infoonegatifliği daha düşük olan atomların elektronlarını çekerek ya da eş elektronegatiflik düzeyindeki atom-

larla elektronlarını paylaşarak kimyasal bileşikler oluşfunduszeue.infoler elektrolizde anotta top-

lanıfunduszeue.infoler metallerin tersine,elektron yitirme eğilimi göstermezler;dolayısıyla yükseltgen ya da  çok yüfunduszeue.info elementlerden birkaçı hem yerkabuğunun büyük bir bölü-

münü oluşturur,hem de canlıların var olabilmesi  ve gelişmesi için yaşamsal önem taşıfunduszeue.info için de canlılarda çok miktarlarda funduszeue.infolerin oksitlerinden en az biri suda çözünerek asit oluşfunduszeue.info okside genellikle asit anhidrit adı funduszeue.infoı ametallerde genellikle belirli molekül biçimleri ya da molekül billurları gözlenir.Özellikle oksitlerde ve sülfürlerde ortak bağlı bileşikleri kolayca oluşfunduszeue.infoumun ve antimonun oksitlerinde belirsiz zincir biçiminde bir yapı göfunduszeue.infoa karbon atomları arasındaki silikatlarda silisyum ve oksijen atomları arasındaki güçlü ortak bağlar elmasla kuvarsın çok sert olmalarının nedenini açıfunduszeue.infolerin çevresinde genellikle (8-n)atom yer alır;n elementleri sınıflandırma çizelgesinde ametallerin yer aldığı sütunun numarası(n=3,4,5,6 ya da 7),yani çevrel elektronla-

rın sayısıdır.(sekizlik kuralı)Böylece Dumas’ın yaptığı gibi ametaller birleşme değeri (ya da değerlik)adı verilen(8-n)teriminin aldığı değerlere göre tanımlanmış dört sınıfa ayrılabilirler; Halojenler tek değerlikli(n=7 ve 8-n=1),kükürt sütununun elementleri iki değerlikli (n=6),azot sütununda yer alanlar üç değerlikli(n=5),karbon ve silisyum dört değerliklidir.(n=4)Dumas,boru (genellikle üç değerlikli)bazı metal özellikleri göstermesi nedeniyle bu ayrımın dışında bırakmıştıfunduszeue.infoikle erime ve kaynama noktaları düşüktür.

METALLER	AMETALLER
Metaller normal koşullarda katı halde bulunur. Yalnız cıva sıvıdır.	Normal koşullarda katı (karbon, kükürt gibi), sıvı (brom gibi) ve gaz (hidrojen, oksijen, klor gibi) halinde bulunurlar.
Bütün metaller parlaktır(Metalik parlaklık). Işığı yansıtır.	Parlak değillerdir. Renkli veya renksiz olurlar. Işığı kırar veya geçirirler.
Metaller, tel, levha ve toz haline gelebilir. Metaller esnektir; eğilip bükülebilir.	Esnek değillerdir. Tel ve levha haline gelmezler.
Elektrik ve ısıyı iletir.	Isıyı ve elektriği iyi iletmezler. Çoğu yalıtkandır.
Metaller birbirleriyle bileşik funduszeue.info birbiri içinde eritilerek karıştırılır ve alaşımı oluşturur.	Ametaller, metallerle etkileşerek iyon bileşikleri oluşturur.(NaCl, FeS gibi)
İki veya daha çok metal birbiriyle molekül oluşturmaz.	Doğada genel olarak molekül halinde bulunurlar.(H2, O2, N2, Cl2 gibi).
Metaller, daima elektron vererek (+) yüklü iyon olmak ister.	Ametaller, kimyasal olaylarda genel olarak elektron alarak (-) yüklü iyon olur. Bazı hallerde elektron da verebilir.
Moleküllerin öz kütleleri büyük, erime noktaları yüksektir. Örneğin, demir 0C'de erir.Öz kütlesi 7,8 g/cm3'tür.	Erime noktaları düşük, öz kütleleri küçüktür.
Canlılarda az miktarda bulunur.	Canlılarda çok miktarda bulunurlar.

 

Uçan balonlardaki He gazı ile oksijen tüplerindeki O2 gazının tanecik yapıları içinde ayrım var mıdır?

Bu yazı Hasan ERYILMAZ tarafından tarih ve saatinde Kimya kategorisine yazıldı.Uçan balonlardaki He gazı ile oksijen tüplerindeki O2 gazının tanecik yapıları içinde ayrım var mıdır?

kez okunmuşMetni OkutOkumayı DurdurPaylaş

makale içerik

Kısa Linki Kopyala

Bir maddeyi meydana getiren en minik yapıtaşına atom ismi verilmektedir. Bu atomlar bir araya gelmiş olarak molekül ismi verilen parçacıkları oluşturur. Doğada soygazlar ve metaller genel hatlarıyla atomik yapıda bulunurlar. Metaller birtakım durumlarda moleküler yapıda bulunsa da bu dikkatsizlik edilmektedir. Ametal elementler ise tek başlarına kararsız bir yapıya haiz olduklarından daha oldukça moleküler yapıda bulunmaktadır.



Molekül kelime anlamı olarak iki yada daha çok ametal atomlarının bir araya gelmiş olarak oluşturduğu etkisiz atom gruplarıdır. H2 ve Cl2 benzer biçimde moleküllere element molekülü adı verilirken H2O ve CO benzer biçimde moleküller sentetik molekülü olarak adlandırılmaktadır. Metal atomları ile ametal atomlarının oluşturduğu bileşikler molekül olarak adlandırılmamaktadır.



Yukarıdaki verilen örnekte atom numarası 2 olan helyum elementi bir soygazdır. Soygaz elementleri doğada atomik yapıda bulunur. O2 ise 2 tane oksijen atomunun bir araya gelmiş olarak oluşturduğu moleküler bir yapıdır. Aynı zamanda bu iki atom içinde kovalent yapılı bir sentetik bulunmaktadır.



Kovalent bağ : İki yada daha çok ametal elementinin bir araya gelmiş olarak elektronları müşterek kullandığı bir bağ türüdür. Bu bağ türünde elektron alışverişi yerine müşterek kullanma laf konusudur. Örnek olarak Cl2 molekülünü misal verirsek ; atom numarası 17 olan klor elementinin son katmanında 7 tane elektron bulunmaktadır. İki klor elementi son katmanında bulunan birer elektronu müşterek kullanarak emin bi yapıya haiz olan soygaz elektron dizilimine haiz olmaktadır.

Anahtar Kelimeler : Bir,maddeyimeydana,getirenenminikyapıtaşına,atomismiverilmektedir.,Bu,atomlar,bir,arayagelmiş,olarakmolekülismiverilen,parçac..

nest...

87301 87302 87303 87304 87305